Question

下圖字母所表示的物質均為中學化學中的常見物質，其中D、E為非金屬氣體單質，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，J為一種金屬單質，其余為化合物，A、B的焰色均為黃色，它們存在如下轉化關系，部分反應中需要的水或生成的水及次要產物均已略去．

回答下列問題：
（1）D的元素在周期表中的位置是

 

；E的原子結構簡圖為：

 

；A的電子式為：

 

．I的化學式為：

 

．
（2）寫出指定反應的離子方程式：①：

 

； ⑧

 

．
（3）反應②在電解槽中進行，反應后溶液的pH增大的電極是：

 

，原因是：

 

．
（4）反應③的實驗現(xiàn)象是：

 

；反應④和⑨比較，相同的實驗現(xiàn)象有：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：D、E為非金屬氣體單質，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，由周期表可知D為O₂，E為Cl₂，A、B的焰色均為黃色，由轉化關系可知A為Na₂O₂，B為NaCl，C為H₂O，J為一種金屬單質，由轉化關系可知應為變價金屬，應為Fe，則G為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為FeCl₂，I為Fe（OH）₃，結合對應的物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：D、E為非金屬氣體單質，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，由周期表可知D為O₂，E為Cl₂，A、B的焰色均為黃色，由轉化關系可知A為Na₂O₂，B為NaCl，C為H₂O，J為一種金屬單質，由轉化關系可知應為變價金屬，應為Fe，則G為FeCl₃，F(xiàn)為Fe₃O₄，H為FeCl₂，I為Fe（OH）₃，
（1）D為O₂，O元素位于周期表第二周期ⅥA族，E為Cl₂，原子結構示意圖為，A為Na₂O₂，電子式為，I為Fe（OH）₃，
故答案為：第二周期ⅥA族；；；Fe（OH）₃；
（2）反應①為過氧化鈉與鹽酸的反應，反應的離子方程式為2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；
反應⑧為四氧化三鐵與鹽酸的反應，反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+4H⁺=4Na⁺+O₂↑+2H₂O；Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（3）電極飽和食鹽水，陰極生成氫氣，H⁺放電促進水電離OH^-濃度增大，生成氫氧化鈉，陽極生成氯氣，故答案為：陰極；陰極H⁺放電促進水電離OH^-濃度增大；
（4）氯氣與鐵反應，生成氯化鐵，產生棕黃色的煙，反應④和⑨中，過氧化鈉與水反應生成氧氣，可觀察到無色氣體生成，同時生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，
故答案為：產生棕黃色的煙；均有無色氣體和紅褐色沉淀產生．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合應用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的顏色等性質，明確物質的種類為解答該題的關鍵，難度中等．