下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Mg（HCO3）2溶液與澄清石灰水混合：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、FeCl3溶液中通入足量H2S氣體：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Mg（HCO3）2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化亞鐵、S；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨、水．
解答： 解：A．Mg（HCO3）2溶液與澄清石灰水混合的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3溶液中通入足量H2S氣體的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水溶液的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5升密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度200300400
K1.00.860.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，測(cè)得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，該反應(yīng)的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列溶質(zhì)配制成水溶液，在溶液中既存在溶質(zhì)分子，又存在溶質(zhì)離子的是（　　）
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖字母所表示的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E為非金屬氣體單質(zhì)，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，J為一種金屬單質(zhì)，其余為化合物，A、B的焰色均為黃色，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中需要的水或生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素在周期表中的位置是
 
；E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：
 
；A的電子式為：
 
．I的化學(xué)式為：
 
．
（2）寫(xiě)出指定反應(yīng)的離子方程式：①：
 
； ⑧
 
．
（3）反應(yīng)②在電解槽中進(jìn)行，反應(yīng)后溶液的pH增大的電極是：
 
，原因是：
 
．
（4）反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
；反應(yīng)④和⑨比較，相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O．
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
A．CH3OH和H2濃度相等     B．CO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合氣體的密度保持不變
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．
（4）李明同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．李明應(yīng)該選用的試劑是
 
，實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測(cè)定
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，與1.00mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)
 
（用a表示，并注明單位）
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積（填寫(xiě)下表）：
所需數(shù)據(jù)取值范圍 生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時(shí)
 
 
鹽酸足量時(shí)
 
 
（3）若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量不相等，則4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積大于
 
L，小于
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有C
O
2-
3
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
三種離子中的一種或兩種，為探究其組成，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)知識(shí)提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)．試完成該小組對(duì)該溶液的探究：
（1）初步實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)（一）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量的鹽酸，有無(wú)色氣泡冒出．
實(shí)驗(yàn)（二）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過(guò)量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)（一）和實(shí)驗(yàn)（二）
 
（填“能”或“不能”）判斷該溶液的組成．
（2）提出假設(shè)：學(xué)習(xí)小組在上面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出四種合理假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中只存在C
O
2-
3
．
假設(shè)2：
 
．
假設(shè)3：
 
．
假設(shè)4：溶液中存在S
O
2-
4
、HC
O
-
3
．
（3）基于假設(shè)4設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（不一定填滿）
步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應(yīng)溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，
c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案