2．關(guān)于如圖中各裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可制備少量氧氣
B．裝置②可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯
C．裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱
D．裝置④能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

分析 A．過(guò)氧化鈉為粉末狀，且與水反應(yīng)劇烈；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度以及硝酸銀是否過(guò)量分析．

解答 解：A．過(guò)氧化鈉為粉末狀，且與水反應(yīng)劇烈，不能控制反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸，可比較非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D．硝酸銀過(guò)量，加入硫化鈉肯定生成Ag2S沉淀，不能證明AgCl和Ag2S的溶解度大小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及操作要點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（s） 的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C的能量
C．該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式
D．該反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．小蘇打常用于配制波爾多液B．氮?dú)�、氨和干冰常用作制冷�?/td>
C．Fe3O4常用作紅色油漆和涂料D．Na2O常用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將過(guò)量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，已知：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%．氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A能與鈉反應(yīng)且分子中只含一種含氧官能團(tuán)，含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且原子個(gè)數(shù)比為2：1．
（1）A的分子式是C5H12O4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C（CH2OH）4．
（2）A能發(fā)生的反應(yīng)類型有AC
A．取代反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．加成反應(yīng)
（3）寫(xiě)出所有滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬直鏈化合物
②與A具有相同的官能團(tuán)，且僅有一種官能團(tuán)
③每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$（一氯環(huán)己烷）$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)、③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)并提取了青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖），開(kāi)創(chuàng)瘧疾治療新方法；屠呦呦因此榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5B．屬于芳香族化合物
C．能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d e．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6CO2的濃度隨時(shí)間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)Ⅰ
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)Ⅱ
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對(duì)反應(yīng)I，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，在其它條件不變下，若30min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若30min時(shí)只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個(gè)陽(yáng)離子

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