12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B.標準狀況下,2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

分析 A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)相同,1mol氧氣和1molCO2含氧原子數(shù)為2NA
B.標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,計算n=$\frac{V}{22.4}$mol;
C.I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高為0,轉(zhuǎn)移5e-
D.計算6.8g硫酸氫鉀物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$,熔融的KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子.

解答 解:A.等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)相同,物質(zhì)的量不是1mol,所含氧原子數(shù)不是2NA,故A錯誤;
B.標準狀況下,2.24 L一氯甲烷物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,所以一氯甲烷含有氫原子數(shù)目為0.3NA ,故B正確;
C.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高為0,生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故C錯誤;
D.計算6.8g硫酸氫鉀物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol,熔融的KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子,含有0.05 NA個陽離子,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用,主要是氣體摩爾體積條件應用,氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算,注意硫酸氫鉀熔融電離硫酸氫根離子和鉀離子,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于如圖中各裝置的敘述正確的是( 。
A.裝置①可制備少量氧氣
B.裝置②可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯
C.裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強弱
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.芳樟醇()是一種名貴的香料,又是合成VE、VA、紫羅蘭酮、胡蘿卜素等的中間體.合成芳樟醇的一種方法如下:

(1)B的結(jié)構簡式為,C分子中的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵,已知反應I和反應Ⅱ的原子利用率100%,則A的結(jié)構簡式為HC≡CH.
(2)反應Ⅲ的試劑和條件為H2,Lindlar催化劑并加熱.
(3)反應I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物,其核磁共振氫譜有兩個吸收峰,則生成此副產(chǎn)物的化學方程式為
(4)D在催化劑作用下異構化為檸檬醛,寫出檸檬醛的另一種同分異構體的結(jié)構簡式(不改變分子中原子的連接方式);芳樟醇在H+作用下也可異構化為香葉醇().下列有關檸檬醛的下列說法正確的是BCD
A.與銀氨溶液反應并酸化可得到檸檬酸(分子式為C6H8O7
B.香葉醇和檸檬醛在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
C.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.一定條件下能與乙炔發(fā)生加成反應
E.分子中所有碳原子共平面.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.磷化硼(BP)是一種有價值的耐磨硬涂層材料,它是通過在高溫氫氣氛圍下(>750℃)三溴化硼和三溴化磷反應制得.畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構式.三溴化硼;三溴化磷

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7.有機物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體,其一種合成路線如下:

(1)G中含氧官能團的名稱是羥基、羧基.
(2)B的名稱是苯乙烯,分子中最少有12個原子共面.
(3)反應2的反應類型為加成反應,反應3的反應條件為濃硫酸、加熱.
(4)C→D的化學方程式是
(5)化合物G有多種同分異構體,請寫出同時滿足下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應;    ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;③核磁共振氫譜只有4個吸收峰.
(6)參照上述合成路線,設計一條由1-丙醇為起始原料制備()的合成路線:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.《天工開物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中“水火既濟而土合.…后世方土效靈,人工表異,陶成雅器,有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是( 。
A.黏土B.純堿、石灰石、石英砂
C.黏土、石灰石D.二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)合成尿素反應為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)
(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示.A點的正反應速率與B點的逆反應速率的關系:v(CO2)>v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)


(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物.將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 (10-3mol•L-12.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0
C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S>0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B.平衡時降低體系溫度,CO2的體積分數(shù)下降
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
(3)化學家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電.用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構如圖2所示,寫出該電池的負極反應式CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關說法正確的是( 。
A.鉛蓄電池放電過程中,正極質(zhì)量增加,負極質(zhì)量減小
B.反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(OH-)、CH3COOH濃度均減少

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.將一銅棒、碳棒用導線連接后,插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中,請根據(jù)此裝置在下列兩項中擇一回答:
①若不是原電池,請說明原因:不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,故不能形成原電池(如果回答此題,下面的②不用回答)
②若是原電池,現(xiàn)要求利用此裝置(電極材料、溶液濃度均不變),采取適當?shù)拇胧﹣硖岣叱氐姆烹娦,該操作可以是.?/div>

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