12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

分析 A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)相同，1mol氧氣和1molCO2含氧原子數(shù)為2NA ；
B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，計算n=$\frac{V}{22.4}$mol；
C．I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移5e-；
D．計算6.8g硫酸氫鉀物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，熔融的KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)相同，物質(zhì)的量不是1mol，所含氧原子數(shù)不是2NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以一氯甲烷含有氫原子數(shù)目為0.3NA ，故B正確；
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯誤；
D．計算6.8g硫酸氫鉀物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融的KHSO4中電離出鉀離子和硫酸氫根離子，含有0.05 NA個陽離子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算，注意硫酸氫鉀熔融電離硫酸氫根離子和鉀離子，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于如圖中各裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝置①可制備少量氧氣
B．裝置②可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯
C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強弱
D．裝置④能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．芳樟醇（）是一種名貴的香料，又是合成VE、VA、紫羅蘭酮、胡蘿卜素等的中間體．合成芳樟醇的一種方法如下：

（1）B的結(jié)構簡式為，C分子中的官能團名稱為羰基、碳碳雙鍵，已知反應I和反應Ⅱ的原子利用率100%，則A的結(jié)構簡式為HC≡CH．
（2）反應Ⅲ的試劑和條件為H2，Lindlar催化劑并加熱．
（3）反應I還可得到分子式為的C8H14O2副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有兩個吸收峰，則生成此副產(chǎn)物的化學方程式為．
（4）D在催化劑作用下異構化為檸檬醛，寫出檸檬醛的另一種同分異構體的結(jié)構簡式（不改變分子中原子的連接方式）；芳樟醇在H+作用下也可異構化為香葉醇（）．下列有關檸檬醛的下列說法正確的是BCD
A．與銀氨溶液反應并酸化可得到檸檬酸（分子式為C6H8O7）
B．香葉醇和檸檬醛在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化
C．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．一定條件下能與乙炔發(fā)生加成反應
E．分子中所有碳原子共平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結(jié)構式．三溴化硼；三溴化磷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個原子共面．
（3）反應2的反應類型為加成反應，反應3的反應條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的所有同分異構體的結(jié)構簡式．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；    ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設計一條由1-丙醇為起始原料制備（）的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．《天工開物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既濟而土合．…后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　�。�
A．黏土B．純堿、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成尿素反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應速率與B點的逆反應速率的關系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數(shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小
B．反應NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH-）、CH3COOH濃度均減少

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．將一銅棒、碳棒用導線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據(jù)此裝置在下列兩項中擇一回答：
①若不是原電池，請說明原因：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故不能形成原電池（如果回答此題，下面的②不用回答）
②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當?shù)拇胧﹣硖岣叱氐姆烹娦�，該操作可以是．�?/div>

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