【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）畫出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。

（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。

（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：____>____（用化學(xué)式表示）。_________

（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學(xué)鍵類型為__________，電子式為____________。

（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號(hào)表示）。__________

（7）⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。

①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

②甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能。

③乙是常見的無(wú)色氣體單質(zhì)。

④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。

⑤常溫下，C是一種無(wú)色液體。

回答問題：

①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，E_____，G_____。

②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C＋E→F＋乙________________________________。

B＋C＋乙→A________________________________。

【答案】 HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 離子鍵、共價(jià)鍵 Na Al F 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

【解析】

根據(jù)元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩所代表的元素分別為C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、H。

（1）③是O元素，O原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，K層2個(gè)電子、L層6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故答案為：；

（2）③、④、⑦、⑧四種元素分別是O、F、P、S，非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，因此HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（3）①是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

（4）⑧、⑨元素分別是S、Cl，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4；

（5）③、⑤和⑩元素分別是O、Na、H，由③、⑤和⑩組成的化合物是NaOH，NaOH是離子化合物，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；

（6）④、⑤、⑥分別是F、Na、Al，根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Al＞Cl，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Cl＞F，因此原子半徑：Na＞Al＞F，故答案為：Na；Al；F；

（7）⑥是Al元素，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（8）①由反應(yīng)關(guān)系圖可知：甲是常見的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能，可知甲是C，B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，為SO2氣體，因此A為濃硫酸溶液，常溫下，C是一種無(wú)色液體是水，D為CO2，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，故乙為O2，水、二氧化碳均與E反應(yīng)生成氧氣，說明E為Na2O2，則F為NaOH，G為Na2CO3，故答案為：H2SO4；Na2O2；Na2CO3；
②水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化硫和氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2↑；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)乙偶姻存在于啤酒中，是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種，某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收，如圖1。2.64 g乙偶姻的蒸氣氧化產(chǎn)生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。

步驟二：升溫使乙偶姻汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的44倍

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖2，圖中4個(gè)峰的面積比為1∶3∶1∶3。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得乙偶姻分子的紅外光譜如圖3。

（1）圖1裝置中兩支U型管不能互換的理由是__________________________．

（2）乙偶姻的摩爾質(zhì)量為____________。

（3）乙偶姻的分子式為____________________。

（4）乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 (螺[2，2]戊烷)的說法正確的是

A. 一氯代物的結(jié)構(gòu)只有一種

B. 與戊烯互為同分異構(gòu)體

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則用H2表示的反應(yīng)速率為_________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．降低溫度 C．改用高效催化劑D．增大壓強(qiáng)

（4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組分散系：①汽油和水形成的混合液②含有泥沙的食鹽水③溶有碘(I2)的氯化鉀溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質(zhì)見表)。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/gcm-3

溶解性

乙二醇

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請(qǐng)用如圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. ①—c—分液B. ②—a—萃取

C. ③—c—萃取D. ④—a—蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題:

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______ (填元素名稱）。

（4）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L

B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L

C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物，屬于一種生物可降解高分子材料，在食品、藥品包裝方面具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。已知A~G均為有機(jī)化合物，以下為高分子化合物G的一種合成路線：

回答以下問題：

(1)由CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。

(3)C的化學(xué)名稱是___________，C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體，則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D)，寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________(任寫一種)。

(6)由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。

(7)參考題中信息，設(shè)計(jì)由1，2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________。

已知：－OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定，會(huì)自變成—CHO。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時(shí)，υ正> υ逆

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ 的熱量

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同步練習(xí)冊(cè)答案