Question

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時(shí)，υ正> υ逆

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ 的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)第10、15分鐘SO2和O2的量確定此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。

A.前5min的平均速率為v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L1min1，故A正確；

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2mol SO3與上述平衡為等效平衡，SO3的轉(zhuǎn)化率為40%，現(xiàn)加入1.5mol SO3，壓強(qiáng)減少，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于40%，故C錯(cuò)誤；

D.此情況與上述平衡為等效平衡，生成0.8mol SO2，根據(jù)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H＝+196kJ·moL1可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收的熱量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正確。

故選C。