【題目】25℃時(shí)，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）變化如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時(shí)，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應(yīng)H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時(shí)，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

【答案】D

【解析】

結(jié)合電離常數(shù)表達(dá)式可知，圖像中的兩個(gè)交點(diǎn)，可分別計(jì)算出K1（H2SO3）=10-1.9和K2（H2SO3）=10-7.2，

A.由分析可知，K1（H2SO3）=10-1.9 ，則1gK1（H2SO3）＝－1.9，故A正確；

B. pH＝3時(shí)，由圖可知，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－），故B正確；

C. 反應(yīng)H2SO3＋SO32－2HSO3－的K＝==105.3，則lgK＝5.3，故C正確；

D. pH＝7.2時(shí)，c（HSO3－）＝c（SO32－）＞c（H＋），故D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化學(xué)平衡常數(shù)K＝______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

化學(xué)反應(yīng)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則用H2表示的反應(yīng)速率為_________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。

A．分離出二甲醚 B．降低溫度 C．改用高效催化劑D．增大壓強(qiáng)

（4）該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是可被細(xì)菌作為碳源和能源利用的聚合物，屬于一種生物可降解高分子材料，在食品、藥品包裝方面具有獨(dú)特優(yōu)勢(shì)。已知A~G均為有機(jī)化合物，以下為高分子化合物G的一種合成路線：

回答以下問題：

(1)由CaC2制備A的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)A生成B的反應(yīng)類型為______________________。

(3)C的化學(xué)名稱是___________，C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分異構(gòu)體，則H可能的結(jié)構(gòu)共有___________種(不包括D)，寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)。

(6)由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。

(7)參考題中信息，設(shè)計(jì)由1，2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機(jī)試劑任選)__________________。

已知：－OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定，會(huì)自變成—CHO。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4·H2O，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Fe3＋完全沉淀pH為3.2，此時(shí)Zn2＋、Cu2＋未開始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍(lán)色)；③砷元素進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境污染大，可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。

(2)堿洗脫氯時(shí)，溶液中Cu2＋主要轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會(huì)發(fā)生副反應(yīng)得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應(yīng)的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進(jìn)行堿洗操作時(shí)，濃度不宜過大，通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。

NaOH溶液濃度對(duì)脫氯率和其他元素浸出率的影響

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示�！半娊狻焙螅瑥娜芤褐谢厥語nSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)、操作為___________。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的________(填化學(xué)式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強(qiáng)于Fe2＋，Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。測(cè)得酸浸液中雜質(zhì)鐵元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： ____________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對(duì)氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究氰化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

25℃電離平衡常數(shù)

Ki=1.77×10﹣4

Ki=5.0×10﹣10

Ki1=4.3×10﹣7

Ki2=5.6×10﹣11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是________________________�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是_________

A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度

D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_____。

（4）下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時(shí)，υ正> υ逆

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了延長水果的保鮮期，下列的水果存放方法最合適的是

A．放入敞口的容器中 B．放入浸泡過高錳酸鉀溶液硅土的密封容器中

C．放入密封的容器中 D．放入充有少量乙烯的密封容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____，含有水分子的數(shù)目是_____，含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。

（2）1.5molCO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（4）現(xiàn)有mg某X2氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為______mol；一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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