Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________；

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫(xiě)出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______ _____ __。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。

②寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

③寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______________________。

 

Answer 1

(Ⅰ) ①驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng))(2分)　

②c(2分)

③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)

(Ⅱ) ①CaCO3　(1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)

②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)

③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④氮>碳>硅(1分)

【解析】

試題分析：鈉與鉀都屬于堿金屬元素位于第一主族。其最外層都為一個(gè)電子，都易失去電子表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。其化學(xué)性質(zhì)相似。本實(shí)驗(yàn)主要驗(yàn)證鈉與鉀的活潑性強(qiáng)弱的比較。據(jù)題意可知A為硝酸。B為碳酸鈣。C為硅酸鈉、硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳逸出到燒杯C中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，這個(gè)白色沉淀應(yīng)該是硅酸。硅酸是一種不溶于水的酸。所以非金屬線由強(qiáng)到弱的順序?yàn)�；氮、碳、硅�?/p>

考點(diǎn)：考查驗(yàn)證元素性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)