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下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強的是 ( )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

 

D

【解析】

試題分析：A．比較元素金屬性的強弱不能通過看原子最外層電子數(shù)的多少。錯誤。B. 比較元素金屬性的強弱不能通過看原子核外電子層數(shù)的多少。錯誤。C．比較元素金屬性的強弱不能也不能看金屬與酸反應置換H2的多少。錯誤。D．金屬活動性的強弱可以通過金屬與水或酸置換出氫氣的難易�；顒有詮姷哪軌虬阉惺菤渲脫Q出來，活動性弱的不能把水中的氫置換出來。正確。

考點：考查金屬活動性強弱的比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______ _____ __。

（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：

（1）寫出G基態(tài)原子的價電子排布式 。

（2） B和C比較，第一電離能較大的是 （填元素符號），其原因為 。

（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同 （相同、不相同）。

（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是 （填化學式），

（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．MgO和BaO2 B．SO2和SiO2 C．KOH和NH4Cl D．CCl4和KCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2

②單位時間內消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①②B．①②④C．①③④D．②③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是

A. Ne B.CH4 C.NaCl D.金剛石

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：填空題

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”）。

（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁做 （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：

（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為 。

通過上述實驗探究，你受到的啟示是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極 B．充電時作陽極，放電時作正極

C．充電時作陰極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時作正極

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

 

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