Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.8g Na₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• B、8g SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
• C、46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A
• D、1mol NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生3mol離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，0.1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C．NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式為NO₂，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)；
D．熔融硫酸氫鈉中電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

解答： 解：A．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.05mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．8g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算0.1mol三氧化硫的體積，故B錯(cuò)誤；
C．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．1mol熔融硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫、氟化氫、乙醇、水等的狀態(tài)不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．