Question

秤取160g CuSO₄（160g/mol）250g CuSO₄?5H₂O（250g/mol）分別溶于水時(shí)，前者釋熱66kJ/mol，后者吸熱11kJ/mol．則CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s） 的熱效應(yīng)是（　　）

• A、釋熱77 kJ/mol
• B、釋熱55 kJ/mol
• C、吸熱77 kJ/mol
• D、吸熱55 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：將0.1mol CuSO₄、0.1mol CuSO₄?5H₂O固體分別溶于足量水時(shí)，前者放熱6.6kJ，后者吸熱1.1kJ，熱化學(xué)方程式為：CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-66KJ/mol；CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol，CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s）變化為硫酸銅和水形成五水合硫酸銅溶液，然后從溶液中析出兩個(gè)過程，據(jù)此結(jié)合蓋斯定律解答；

解答： 解：膽礬溶于水看成二個(gè)過程，第一個(gè)過程是：CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄（s）+5H₂O，這一過程是吸出熱量CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol；第二過程是：無水硫酸銅制成溶液的過程，此過程是放出熱量；160g CuSO₄（160g/mol）物質(zhì)的量為0.1mol，①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-66KJ/mol，
250g CuSO₄?5H₂O（250g/mol）物質(zhì)的量為0.1mol，②CuSO₄?5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol，
CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s）變化為硫酸銅和水形成五水合硫酸銅溶液，然后從溶液中析出兩個(gè)過程，所以依據(jù)蓋斯定律①-②計(jì)算得到：
CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄?5H₂O （s）△H=-77KJ/mol．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大．