16．以下說法不正確的是（　�。�
A．鈉鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑
B．漂白粉可以用來漂白、消毒殺菌．其有效成分是次氯酸鈣
C．碳酸鈉俗稱純堿，是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分
D．鎂和某些金屬構(gòu)成合金，硬度和強度都較大，可用于飛機、火箭等

分析 A、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強；
B、漂白粉是將氯氣通入石灰乳中制得；
C、發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打；
D、合金的硬度和強度比成分金屬大．

解答 解：A、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故A正確；
B、漂白粉是將氯氣通入石灰乳中制得，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；
C、發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，故C錯誤；
D、合金的硬度和強度比成分金屬大，熔點和密度比成分金屬低，故鎂合金的密度很小，但強度較大，適用于制造飛機火箭等，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蝕大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
D．少量鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．酚醛樹脂C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中錯誤的是（　�。�
A．分別取兩種固體樣品，加熱產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉
B．分別取樣溶于水后加入氯化鈣溶液，若有白色沉淀則是碳酸鈉
C．分別取樣溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀則是碳酸鈉
D．分別取等質(zhì)量的兩種固體樣品，與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體較多的是碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．t℃時將6mol　A、3mol　B充入容積為2L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．經(jīng)60s后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
（1）用A表示的反應(yīng)速率0.03mol/（L•min）；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)3.75．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　　）
A．結(jié)構(gòu)示意圖   ：表示碳原子
B．比例模型  ：表示二氧化碳分子
C．電子式：表示羥基
D．H++OH-═H2O：表示醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①純堿Na2CO3②天然氣主要成分CH4
（2）寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（2）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）CH4與O2在酸性條件下形成原電池時，負(fù)極的電極反應(yīng)式CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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