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【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應

C. 該反應僅得到一種有機產物

D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管

【答案】A

【解析】

A. 在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生，A正確；

B. 甲烷和氯氣反應需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應，B錯誤；

C. 甲烷分子中含有4個氫原子，該反應可得到4種有機產物，C錯誤；

D. 反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組在學習了Na2O2與CO2的反應后，認為Na2O2與SO2應該也可以反應。他們設計了下圖裝置夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好進行實驗，探究Na2O2與SO2反應的產物，請按要求回答下列問題。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_________

⑵裝置D的作用：除了可以防止空氣中的CO2、水蒸氣等進入C中與Na2O2反應，還可以__________。

⑶在通入足量的SO2與Na2O2充分反應后，他們對C中固體產物提出如下假設：

假設1：只有Na2SO3；

假設2：_________；

假設3：既有Na2SO3，又有Na2SO4。

a、為進一步確定C中反應后固體產物的成分(Na2O2已反應完全)，甲同學設計了如下實驗：

甲同學由此得出結論：產物是Na2SO4，該方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是_______。

b、若假設2成立，寫出SO2與Na2O2反應的化學方程式：_________。

c、乙同學設計了如下實驗進一步確認產物的成分。

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解。

固體全部溶解

②向上試管中加入過量的稀鹽酸，將生成的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色

③向步驟②反應后的試管中，加入適量的BaCl2溶液。

產生白色沉淀

步驟②中將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為： ________，通過上述實驗現(xiàn)象確定假設__________成立。(選填1、2或3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是___。

（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數___(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___(用離子方程式表示)。

（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)(　　)

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

用于檢驗溴丙烷消去產物

用于石油的分餾

用于實驗室制硝基苯

用于實驗室制備乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）據報道，我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③

則反應①自發(fā)進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據部分鍵能數據，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點為－116 ℃，沸點為3.8 ℃，Cl2O在空氣中的百分含量達到25％以上易爆炸；Cl2的沸點為－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列說法中不正確的是

A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸

B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險

C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O

D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數目錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法錯誤的是（ ）

A.若品紅溶液①褪色，則說明產物中含有SO2

B.若溴水褪色，則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中出現(xiàn)淡黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質，用己烷進行下列實驗：

實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實驗1可知，己烷的物理性質有____________________________________。

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應

B.溴代己烷為無色物質

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。

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