Question

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是___。

（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)___(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___(用離子方程式表示)。

（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1。

Answer 1

【答案】N2O4 吸熱 不變 0.1 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 逆向

【解析】

（1）在氧化還原反應中化合價降低的反應物是氧化劑；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；

（3）化學平衡常數(shù)只與溫度有關；根據(jù)進行計算；

（4）依據(jù)銨根離子水解分析回答；

（5）依據(jù)同粒子效應，一水合氨對銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計算得到氨水濃度。

反應Ⅰ中，中N元素得電子化合價降低，是氧化劑，中C元素和N元素化合價升高，是還原劑，故答案為：；

升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應；故答案為：吸熱；

化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關，所以平衡常數(shù)K不變；，則；故答案為：不變；；

可用氨水吸收生成時，將溶于水，溶液顯酸性，是因為銨根離子水解；反應的離子方程式為：，故答案為：；

加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進行；將溶于水，向該溶液滴加氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度，；的電離平衡常數(shù)取，混合后溶液體積為bL，；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：，平衡常數(shù)，計算得到，故答案為：逆向；．