【題目】下列關于元素化合物的化學用語不正確的是

A.氟離子的結構示意圖：

B.H和Cl形成共價鍵的過程：

C.鉛蓄電池放電時的負極反應：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)

D.氧化生成單質硫：

【答案】B

【解析】

A.氟離子質子數(shù)為9，氟離子的最外層含有8個電子，其正確的離子結構示意圖為，故A正確；

B．氯化氫是共價化合物，無電子的得失，則用電子式表示HCl的形成過程為，故B錯誤；

C．負極發(fā)生氧化反應，所以鉛蓄電池放電時的負極反應：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)，故C正確；

D．二氧化硫與硫化氫反應生成單質硫，二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑，所以單線表示電子轉移方向為：，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。

(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。

(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/L NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)

起始溫度/℃

終止溫度/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是___。實驗中使用環(huán)形玻璃攪拌棒的操作方法是____；

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____；

(3)根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱=_____ [鹽酸和NaOH溶液的密度按1計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18計算]。如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的中和熱將______ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是__________；

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C.做本實驗的當天室溫較高 D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù) E.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)

（1）反應(Ⅰ)中氧化劑是___。

（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)___(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___(用離子方程式表示)。

（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請回答下列問題：

(1)單質硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸，該反應的化學方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產硼酸的工藝流程如下：

①“浸渣”主要成分的化學式為_____________。

②“凈化除雜”：濾液保持一定溫度，需先加H2O2溶液，然后再調節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過高的原因是___________。調節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

(3)硼酸也可以通過電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫出陽極的電極反應式___________________。

②a膜或b膜為陽離子交換膜的是________；陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)(　　)

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

用于檢驗溴丙烷消去產物

用于石油的分餾

用于實驗室制硝基苯

用于實驗室制備乙烯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）據(jù)報道，我國在南海進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1 ①

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2kJ·mol－1 ②

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH3 ③

則反應①自發(fā)進行的條件是___（填“低溫”或“高溫”），ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)，以及熱化學方程式CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g) ΔH=－1940kJ·mol-1，計算H—F鍵的鍵能為__kJ·mol-1。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol－1)

414

489

？

155

（3）0.1mol的氯氣和焦炭、TiO2固體完全反應，生成TiCl4液體和CO氣體，放出熱量4.28kJ，寫出該反應的熱化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理或性質實驗裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗，合理的選項是

選項

Ⅰ中的物質

Ⅱ中收集的氣體

Ⅲ中的物質

A

Cu和稀硝酸

NO

NaOH溶液

B

濃鹽酸和

NaOH溶液

C

亞硫酸鈉和濃硫酸

品紅溶液

D

濃氨水和CaO

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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