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工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、該電解槽的陽極反應式是4OH--2e-→2H2O+O2↑
B、通電開始后，陰極附近溶液pH會減小
C、除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口A導出
D、用氯化鉀制備氫氧化鉀也可采用這種離子交換膜電解法
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質含氧酸根，相當于電解水，故電解時，陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極：4H++4e-=2H2↑，其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動促進水的電離，OH-濃度增大．在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產生純的氫氧化鉀溶液．
解答： 解：A．電解除雜過程相當于電解水，陽極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A錯誤；
B．電解時，陰極電極反應式為：4H++4e-=2H2↑，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．在B電極附近產生氫氧根離子，鉀離子向B電極移動，所以除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口B導出，故C錯誤；
D．用氯化鉀制備氫氧化鉀時，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，陰極附近產生氫氧化鉀，所以也可采用這種離子交換膜電解法，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，再結合離子移動方向確定產物，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2C（H2CO3）
B、等物質的量濃度的三種溶液：①（NH4）2CO3②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①
C、25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞C（C2O42-）
D、CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活聯(lián)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A、常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質
B、維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
C、對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料
D、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是（　�。�
A、光照
B、加入NaOH固體
C、加入水
D、加入CaCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L．取10mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO3只被還原為NO）（　　）
A、0.224L
B、0.448L
C、0.672L
D、0.896L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室配制MgCl2溶液的方法是
 
．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）寫出難溶電解質的溶度積表達．Mg（OH）2：
 
；在Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡移動
 
（填“正向”“逆向”或“不”），KSP
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）1g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收akJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
（5）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
則N2H4和NO2反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3?2HgO等雜質，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要
 
方法才能達到技術要求．
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是
 
．
（3）凈化劑主要成分為（NH4）2S，粗液2中發(fā)生主要反應的離子方程式為
 
．
（4）寫出陽極的電極反應式
 
．說明電解液循環(huán)的原因
 
．
（5）寫出鋁熱法煉錳的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸．
（1）碳酸氫鈉水溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因
 
；pH相同的下列三種溶液：①碳酸氫鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
 
（填寫序號）．
（2）某溫度下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則
 
是鹽酸稀釋時的pH變化曲線；圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
；醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是
 
．
a．c（H+）
b．c（OH-）
c．
c(CH3COOH)?(OH-)
c(CH3COO-)

d．
c(CH3COOH)
C(H+)

（3）氯化鈉溶液可用作鋁一空氣燃料電池的電解液，該電池的負極材料是
 
，正極的電極反應式是
 
．用該電池作電源電解CuSO4溶液（惰性電極），當電路中轉移2mol電子時，陽極上最多能產生氣體的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A、導致青島開發(fā)區(qū)石油管線爆炸的非甲烷總烴在日光照射下會產生光化學煙霧
B、塑化劑是一種應用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中
C、航天員太空實驗能夠證明水分子組成和結構在太空中發(fā)生改變
D、汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

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