【題目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液褪色(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是
A. 三種物質使品紅溶液褪色的原理相同
B. Na2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質、單質、非電解質
C. 標準狀況下,1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應,轉移電子數(shù)目為NA
D. 等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中,品紅褪色更快
【答案】B
【解析】
A.氯氣和水反應生成次氯酸,次氯酸和過氧化鈉都有強氧化性,過氧化鈉和次氯酸使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質的強氧化性,二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色,所以褪色原理不同,A錯誤;
B.Na2O2熔融時能電離出陰陽離子而導電,屬于電解質,Cl2是一種元素組成的純凈物,屬于單質,SO2不能電離出陰陽離子,屬于非電解質,B正確;
C.標況下,1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反應生成硫酸鈉,轉移電子數(shù)目為2NA,C錯誤;
D.SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應生成H2SO4和HCl,鹽酸和硫酸沒有漂白性,所以不再具有漂白性,D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質溶液為KOH溶液,其電極反應是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判斷不正確的是 ( )
A. 鋅為正極,Ag2O為負極
B. 鋅為負極,Ag2O為正極
C. 原電池工作時,負極區(qū)溶液pH減小
D. 原電池工作時,正極區(qū)溶液pH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a,最外層電子數(shù)為b;Y原子的L層電子數(shù)為(a+b),M層電子數(shù)為(b-a);W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b-1)和b。下列有關說法一定正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y B. 氧化物的水化物的酸性:W<Z
C. 原子半徑:W>Z D. X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應
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【題目】從古至今,化學在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是( )
A. 古代用膽水煉銅的反應類型為置換反應
B. 太陽能電池先將光能轉化為化學能,再將化學能轉化為電能
C. “84”消毒液和潔廁劑不能混合使用,是因為二者會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒氣體
D. 由乙烯制備聚乙烯的反應中,原子利用率為100%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2),該反應的熱化學方程式為CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=xkJmol-1
已知①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=a kJmol-1
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=b kJmol-1
③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=c kJmol-1則x的數(shù)值為( )
A.a+b+2cB.a+2b﹣2cC.a+b﹣2cD.a+b﹣c
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【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種,且其濃度均為0.1 mol·L1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析,反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- NO3- |
A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B. X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C. 生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D. 根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中,加入80.8克水后,固體混合物完全溶解,再加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應,生成沉淀23.3克。計算:
(1)原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)(精確到0.1%)。______________
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。______________
(3)往上述反應后所得溶液中再加多少克水后,溶液中溶質質量分數(shù)變?yōu)?/span>7.5%?______________
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列粒子數(shù)目為0.2NA的是
A. 常溫常壓下,3.1 g P4分子中所含P—P鍵數(shù)目
B. 鐵作陽極進行電解時,5.6g鐵放電時轉移的電子數(shù)目
C. 各取0.1mol銅分別與足量氯氣、硫反應,轉移電子數(shù)目
D. 3.9gNa2O2與H2O反應后制成500mL溶液,溶液中的Na+數(shù)目
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