【題目】SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液褪色(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是

A. 三種物質使品紅溶液褪色的原理相同

B. Na2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質、單質、非電解質

C. 標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反應，轉移電子數(shù)目為NA

D. 等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅褪色更快

【答案】B

【解析】

A．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸和過氧化鈉都有強氧化性，過氧化鈉和次氯酸使品紅溶液褪色是利用了這兩種物質的強氧化性，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而使品紅溶液褪色，所以褪色原理不同，A錯誤；

B．Na2O2熔融時能電離出陰陽離子而導電，屬于電解質，Cl2是一種元素組成的純凈物，屬于單質，SO2不能電離出陰陽離子，屬于非電解質，B正確；

C．標況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2恰好反應生成硫酸鈉，轉移電子數(shù)目為2NA，C錯誤；

D．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應生成H2SO4和HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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A. 鋅為正極，Ag2O為負極

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已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJmol-1

②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJmol-1

③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJmol-1則x的數(shù)值為(　　)

A.a+b+2cB.a+2b﹣2cC.a+b﹣2cD.a+b﹣c

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陽離子

陰離子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－

A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B. X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C. 生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

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（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)（精確到0.1%）。______________

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。______________

（3）往上述反應后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶質質量分數(shù)變?yōu)?/span>7.5%？______________

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