Question

【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中，加入80.8克水后，固體混合物完全溶解，再加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克。計(jì)算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。______________

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______________

（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>7.5%？______________

Answer 1

【答案】81.1%10%50g

【解析】

（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)質(zhì)量守定律,計(jì)算出反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行求解；

（1）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Na2SO4—BaSO4可知，n(BaSO4)=23.3/233=0.1mol，則n(Na2SO4)= 0.1mol，原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 0.1×142/17.5×100%=81.1%；正確答案：81.1%。

（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為17.5+80.8+75-23.3=150g，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，反應(yīng)為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：BaSO4—2NaCl可知，n(BaSO4)=23.3/233=0.1mol，生成n(NaCl)=0.2mol，其質(zhì)量為0.2×58.5=11.7g；原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為0.1×142=14.2g，含有氯化鈉為17.5-0.1×142=3.3g，所以反應(yīng)后溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+3.3g=15g，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：15/150×100%=10%；正確答案：10%。

（3）反應(yīng)后所得溶液中再加x克水后，溶液質(zhì)量為17.5+80.8+75-23.3+x=（150+x）g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量仍為11.7g+3.3g=15g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：15/（150+x）×100%=7.5%,解之可得x=50g；正確答案：50g。