【題目】科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的選項是( )
A. 探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B. 探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致,還是NH4+與OH-結(jié)合所致
C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是Cu(OH)2
D. 探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致
【答案】C
【解析】
A、二氧化硫具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,所以可以探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成,故A不符合題意;
B、NH4Cl中NH4+水解呈酸性,可能會使Mg(OH) 2溶解,一水合氨是弱堿,在溶液中銨根離子會結(jié)合氫氧根離子,也可能使Mg(OH) 2溶解,所以探究Mg(OH) 2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致,還是NH4+與OH-結(jié)合所致有意義,故B不符合題意;
C、Cu(OH)2固體為白色,濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)肯定不是Cu(OH)2,沒有探究意義,可探究濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅有可能被氧化為黑色的氧化銅,故C符合題意;
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去,氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性,有探究意義,故D不符合題意.
綜上所述,本題應(yīng)選C。
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素。其中A的原子有5種不同運動狀態(tài)的電子;B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同;E為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;F和D位于同一主族,G的原子序數(shù)為29。
(1)基態(tài)G原子的價電子排布式為__。
(2)元素B、C的簡單氣態(tài)氫化物的沸點較高的是__(用化學式表示)。
(3)A晶體熔點為2300℃,則其為__晶體。
(4)GD在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為G2D,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因__。
(5)G與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸鹽,為將生成的兩種氣體(氣體相對分子質(zhì)量均小于50)完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗了1molO2和1L2.2mol/LNaOH溶液。則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__。
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【題目】電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,下列判斷不正確的是 ( )
A. 鋅為正極,Ag2O為負極
B. 鋅為負極,Ag2O為正極
C. 原電池工作時,負極區(qū)溶液pH減小
D. 原電池工作時,正極區(qū)溶液pH增大
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【題目】某電池反應(yīng)原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 反應(yīng)可以在水中進行 B. 2 mol SOCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子8 NA
C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑
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【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度,稱取上述TiO2試樣0.2g,一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+,得到待測液約30mL,再用0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+(假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng))。下列說法中錯誤的是( )
A. 欲配制0.1 mol·L-1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL,需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3g
B. 再進行滴定之前,應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑
C. 滴定前仰視讀數(shù),滴定結(jié)束后俯視讀數(shù),將導致測定結(jié)果偏大
D. 在其他滴定實驗操作均正確時,消耗標準液20.00mL,則樣品的純度為80%
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【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是:X極:O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ,Y極:2H2(g)4e+4OH=4H2O(l),下列判斷正確的是
A. 電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O
B. 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性
C. X極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 電池工作一段時間后溶液pH增大
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a,最外層電子數(shù)為b;Y原子的L層電子數(shù)為(a+b),M層電子數(shù)為(b-a);W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b-1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y B. 氧化物的水化物的酸性:W<Z
C. 原子半徑:W>Z D. X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)
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【題目】從古至今,化學在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。下列說法不正確的是( )
A. 古代用膽水煉銅的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
B. 太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學能,再將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C. “84”消毒液和潔廁劑不能混合使用,是因為二者會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體
D. 由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)中,原子利用率為100%
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【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中,加入80.8克水后,固體混合物完全溶解,再加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克。計算:
(1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。______________
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。______________
(3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加多少克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>7.5%?______________
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