【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷

【答案】B

【解析】溫度不變平衡常數(shù)不變，k=c2(NH3)·c (CO)，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時,c (NH3)=2xmol·L－1,則c(CO)=xmol·L－1，k=c2(NH3)· c (CO)=（2x）2·x=4x3,x= ，c (NH3)是定值，保持不變。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

B.H＋、Na＋、NO3-、HCO3-

C.Ba2＋、H＋、NO3-、SO42-

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：Y>Z>R>T B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>Z D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實的方程式正確的是

A. 加熱可增強純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B. 用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

D. 用FeS 除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實臉并驗證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉和水反應的產(chǎn)物．請回答下列問題：

（1）實驗開始時，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？________．

（2）反應開始后，試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______（填寫代號）

A.鈉在水層中反應熔成小球并四處游動

B.鈉在兩液體界面處反應熔成小球并可能作上下跳動

C.鈉在水層中反應熔成小球并四處游動

D.鈉不斷地減小至消失

E.鈉停留在煤油層中不反應

（3）通過上述現(xiàn)象，能夠驗證鈉的哪些物理性質(zhì)：________

（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液（體積仍保持為100mL），所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準確移取0.10～1.00mL溶液）、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計計如下圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：

(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t1>t2。

序號

V(H2SO4）/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置關系如圖:

I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

(1)Z在周期表中的位置是___。

(2)寫出銅和W的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式:__________。

(3)Z最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當有28mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9mol氣體,寫出該反應的化學方程式:____________。

II.若X和Y的核外電子數(shù)之和為22。

(4)X的氣態(tài)氫化物的電子式為______，將該氫化物通入硝酸溶液中,恰好反應時所得溶液中離子濃度大小的順序為____________。

(5)W的單質(zhì)與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,當電子轉(zhuǎn)移0.4mol時，產(chǎn)生氣體的體積是_________(標準狀況)。

(6)下列能比較Z元素與氯元素非金屬性強弱的是_________。

A.氯氣通入硫化鈉溶液中,溶液變渾濁

B.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸

C.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

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