Question

9．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂．

（1）若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)可用圖A（填“A”或“B”）表示．
（2）從手冊上查得：H-H鍵，Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂和H₂反應(yīng)生成2mol HCl時的反應(yīng)熱是-183KJ/mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計成原電池的是②．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的總能量為E₁和生成物的總能量為E₂的相對大小判斷；
（2）反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對大小判斷反應(yīng)的吸放熱，二者的差值即為焓變的數(shù)值；
（3）酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）若反應(yīng)物的總能量為E₁大于生成物的總能量為E₂，則為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；A；
（2）反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨撎枺�且放出的熱量為�?62kJ-679kJ=183kJ，所以△H=-183KJ/mol．
故答案為：-183KJ/mol；
（3）酸堿中和反應(yīng)和活潑金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以①②都是放熱反應(yīng)；要構(gòu)成原電池必須能自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，NaOH+HCl=NaCl+H₂O是非氧化還原反應(yīng)，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑是氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②；②．

點評 本題考查反應(yīng)中的能量變化的原因、反應(yīng)熱的計算以及原電池原理，題目難度不大．