在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  
④氣體總物質(zhì)的量．
A、①②B、②③C、②D、③
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：①混合氣體的壓強，反應(yīng)前后是化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，從反應(yīng)開始到平衡，壓強始終相等，故①錯誤；
②因為A為因體，只要未平衡，混合氣體的質(zhì)量就在變，混合氣體的密度也在變，如果不變，說明已達平衡狀態(tài)，故②正確；
③反應(yīng)前后是化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，而混合氣體的質(zhì)量未平衡時是變化的，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明已達平衡狀態(tài)，故③正確；
④反應(yīng)前后是化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，從反應(yīng)開始到平衡，氣體總物質(zhì)的量始終相等，故④錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是
 
．
A．壓強不再變化     B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1   D．A的百分含量保持不變
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反應(yīng)
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動 B．向逆方向移動  C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計的表中：
 實驗編號  T（℃）
 n(CO)
n(H2)
  P（MPa）
 i  150  
1
3
  0.1
 ii  A  B  D
 iii  350  C  5
請完成此實驗條件A：
 
，D：
 
．
（2）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

①b電極為
 
極，a電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②當電池消耗22.4L O2（標況下）時，消耗的甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是化學(xué)研究中的一種常用方法．下列關(guān)于分類的說法中，正確的是（　�。�
A、Na2O、Na2O2和Fe2O3均屬于堿性氧化物
B、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知燃燒7.8g乙炔氣體生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出389.9kJ熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-389.9kJ?mol-1
B、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═-2599.2kJ?mol-1
C、C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1
D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-1299.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
B、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、足量NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
 
；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（填數(shù)字表達式）；
（3）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；
（4）25℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va
 
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時[NH4+]=a mol/L，則[Cl-]=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；
②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有
 
，
（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）A的化學(xué)式是
 
；
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：
 
；
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：
 
；
（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：
 
；
（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應(yīng)達到平衡時其它條件不變增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
；
（3）其它條件不變在反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 
．

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