某無(wú)色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3-、SO42-、Cl-等離子中的若干種.依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下:
①取少量溶液于試管之中,滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色;
②另取少量的原溶液,先加入過(guò)量的NaOH溶液,然后再滴加適量的Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)原溶液中肯定存在的離子有
 
;
(2)原溶液中肯定不存在的陽(yáng)離子有
 

(3)寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 
;
 
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題,常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專題:離子反應(yīng)專題
分析:溶液無(wú)色,則一定不存在Cu2+,
①取少量溶液于試管之中,滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定不存在HCO3-
②另取少量的原溶液,先加入過(guò)量的NaOH溶液,然后再滴加適量的Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則由題目提供離子可知一定存在Ba2+,則一定不存在SO42-,由電荷守恒可知一定存在陰離子Cl-,不能確定是否含有Na+,以此解答該題.
解答: 解:溶液無(wú)色,則一定不存在Cu2+
①取少量溶液于試管之中,滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,則一定不存在HCO3-;
②另取少量的原溶液,先加入過(guò)量的NaOH溶液,然后再滴加適量的Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則由題目提供離子可知一定存在Ba2+,則一定不存在SO42-,由電荷守恒可知一定存在陰離子Cl-,不能確定是否含有Na+,
(1)由以上分析可知一定含有Ba2+、Cl-,故答案為:Ba2+、Cl-;
(2)溶液無(wú)色,則一定不存在Cu2+,原溶液中肯定不存在的陽(yáng)離子有Cu2+,不能確定是否含有Na+,故答案為:Cu2+;
(3)②中加入氫氧化鈉,目的是中和酸,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,加入碳酸鈉,與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓,
故答案為:H++OH-=H2O;Ba2++CO32-=BaCO3↓.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

最早使用的化學(xué)電源(chemical power source))是鋅錳電池,即大家所熟悉的干電池(dry cell),其結(jié)構(gòu)如圖所示.盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解.一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:
E極:2MnO2+2H2O+2e-═2MnO(OH)+2OH-
F極:Zn+2NH4Cl═Zn(NH32Cl2+2H++2e-
總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4Cl═2MnO(OH)+Zn(NH32Cl2
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可能設(shè)計(jì)成原電池
C、從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于二次電池
D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后石墨棒變細(xì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( 。
A、P是氧化劑
B、CuSO4既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗P的質(zhì)量為34.1g
D、被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是( 。
①混合氣體的壓強(qiáng)  
②混合氣體的密度
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  
④氣體總物質(zhì)的量.
A、①②B、②③C、②D、③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng).
(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
;
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
(2)向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解,測(cè)得所產(chǎn)生的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.
①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
;
②m的值為
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某有機(jī)物中n(C):n(H)=1,將W1g該有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣V L,產(chǎn)物只有CO2和H2O,且m(CO2)=w2g,m(H2O)=W3g.
(1)若通過(guò)計(jì)算來(lái)確定該有機(jī)物是否含氧,除已知的碳?xì)湓觽(gè)數(shù)比外,還至少需上述數(shù)據(jù)中的
 
個(gè),這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有
 
種,將這些組合一一填入下列空格中.
說(shuō)明:①選用V、W1、W2、W3表示,不必列出具體計(jì)算式;
②每個(gè)空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿.
(2)當(dāng)W1與V之間滿足
 
條件時(shí),該有機(jī)物中一定沒(méi)有氧原子,當(dāng)W1與V之間滿足
 
條件時(shí),該有機(jī)物中一定含有氧原子.
(3)W1g有機(jī)物中含氧的質(zhì)量為
 
g.(用含W1、W2的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):A
+O2
B
+O2
C
+H2O
D
(1)若B使品紅溶液褪色,則C、D的化學(xué)式分別為C
 
,D
 
.寫(xiě)出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅,則C為
 
(填寫(xiě)化學(xué)式).
寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式:
 

寫(xiě)出C→D的離子方程式:
 

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,焰色反應(yīng)顯黃色,則B是
 
(填寫(xiě)化學(xué)式).C可作為呼吸面具的填充劑,C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池.裝有電解液c;A、B分別是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.
(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,試判斷:
①a是
 
極(填“正”或“負(fù)”),B是
 
極(填“陰”或“陽(yáng)”);
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
,B電極上的電極反應(yīng)式為
 

③檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是
 

(2)如用電解法精煉粗銅,電解液c選用CuSO4溶液,則:
①A電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式為
 

②B電極的材料是
 
,電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.
(1)X的分子式是
 
;
(2)由糧食發(fā)酵獲得X的化學(xué)變化過(guò)程中,最主要的兩個(gè)化學(xué)方程式是:
 
,
 
;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用X制取乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,反應(yīng)類(lèi)型為
 

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