Question

4．25℃時(shí)，在NH₄⁺的濃度均為1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，測(cè)得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（mol•L^-1），則下列判斷正確的是（　�。�

• A． a＞b＞c
• B． c＞a＞b
• C． b＞a＞c
• D． a＞c＞b

Answer 1

分析 （NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致銨根離子濃度減�。�
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；
（NH₄）₂SO₄溶液銨根離子正常水解；
銨根離子水解程度越大，相同物質(zhì)的量濃度c（NH₄⁺）的溶液中溶質(zhì)的濃度越大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-離子促進(jìn)NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺離子水解，
則同濃度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，
如果溶液中c（NH₄⁺）相等，則（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的濃度大小順序?yàn)椋篵＞a＞c，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．