Question

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgS0₄，從稀鹽酸、Na₂C0₃、Ba（N0₃）₂、K₂CO₃、Ba（OH）₂溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-有關反應的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba²⁺有關反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時除去過量的K₂CO₃．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl，將KCl溶液進行蒸發(fā)操作可得到KCl，以此解答該題．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂以及原有的MgCl₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應生成的KOH同時反應掉而生成KCl，將KCl溶液進行蒸發(fā)操作可得到KCl，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl；
（2）為確�；旌先芤褐械腗gCl₂和MgSO₄全部反應而沉淀掉，應加入過量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄；反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓ Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）為確保溶液是的Ba²⁺全部沉淀而除去，應加入過量的K₂CO₃到沉淀不再產(chǎn)生；反應生成碳酸鋇沉淀、氯化鉀、氫氧化鉀；反應的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）加入過量碳酸鉀后，溶液中含有氯化鉀、氫氧化鉀、碳酸鉀，為得到純凈的氯化鉀，應加入鹽酸，將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時除去過量的K₂CO₃，
故答案為：將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時除去過量的K₂CO₃．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作方法，為解答該題的關鍵，難度不大．