1．下列關(guān)于氯氣、鈉、鎂的說法中，正確的是（　�。�
A．鎂條燃燒可用泡沫滅火器滅火
B．工業(yè)上電解氯化鈉、氯化鎂溶液制取可以得到金屬鈉、鎂
C．通常情況下，鐵是銀白色金屬，硬度較大，可以被磁石吸引
D．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

分析 A、鎂與空氣中氧氣、氮氣和二氧化碳都反應(yīng)；
B、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；電解氯鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
C、鐵是銀白色金屬，硬度較小，可以被磁石吸引；
D、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．

解答 解：A、鎂與空氣中氧氣、氮氣和二氧化碳都反應(yīng)，所以鎂條燃燒不能用泡沫滅火器滅火，故A錯誤；
B、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解氯鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，而是電解熔融的氯化鈉和氯化鎂得到金屬鈉、鎂，故B錯誤；
C、鐵是銀白色金屬，硬度較小，可以被磁石吸引，故C錯誤；
D、印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查活潑金屬元素的性質(zhì)，學(xué)生在熟練掌握元素化合的性質(zhì)的基礎(chǔ)上，解其題就得心應(yīng)手了！

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點Y＞R＞XB．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y不可能共存于離子化合物中D．原子半徑Z＞R＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．當(dāng)前我國環(huán)境狀況不容樂觀，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物對空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等，因此，對其進(jìn)行研究具有重要意義．
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣中的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=_3
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化如圖1所示．

①寫出N2和02反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
②有人設(shè)想將C0按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0
③用圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其負(fù)極反應(yīng)式為：CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）有人設(shè)想利用反應(yīng)NaOH+S02═NaHS03將SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的離子方程式為：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
（4）利用I205消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖3．則：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
②T1與T2化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某羧酸酯的分子式為C8H14O6，1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常見的醇，且1mol該羧酸能與足量的鈉反應(yīng)放出22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該醇是乙二醇B．該羧酸有3種同分異構(gòu)體
C．該羧酸的官能團(tuán)含有羥基和羧基D．羧酸的分子式是C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　　）
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含一個叁鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用過量的氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，從稀鹽酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進(jìn)行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+和SO42-有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時除去過量的K2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（　　）
A．都具有強氧化性
B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
C．常溫下都可以儲存于鋁制槽罐中
D．和碳反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、CO32-、H+D．Na+、Br-、ClO-、H+

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