下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號(hào))。

a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為 。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是 。

 

(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)

(2)ab (3)Ⅰ.①H

②2∶1 Ⅱ.①bc ②4OH--4e-=2H2O+O2↑

【解析】根據(jù)已知的部分周期表的結(jié)構(gòu)可推知①～⑨分別為:H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。則(1)H、N、O三元素組成的化合物顯酸性,故符合條件的有HNO3、NH4NO3等,NH4NO3中N水解顯酸性。(2)H、O兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物為H2O2,其稀溶液被分解常用的催化劑為MnO2、FeCl3,而Na2SO3、KMnO4均與H2O2反應(yīng)。(3)Ⅰ.根據(jù)B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推知:A為H2、B為S、C為O2、D為H2S、E為SO2、F為H2O。①水的電子式為H;②根據(jù)反應(yīng)方程式S+O2SO2,H2+SH2S,SO2+2H2S3S↓+2H2O可得A(H2)與C(O2)物質(zhì)的量之比為2∶1。Ⅱ.由于D是淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,故為Na2O2。再據(jù)“組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍”可知C為碳。再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A為Na、B為O2、E為CO2、F為Na2CO3,據(jù)此可回答有關(guān)問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中有以下反應(yīng)：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；

②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；

③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；

上述反應(yīng)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系為__________________________________。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為

2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。

工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)：

①X在750 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在600 ℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在440 ℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是________(填“X”或“Y”或“Z”)，選擇的理由是________________________________________________________；

（3）請(qǐng)畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列有關(guān)描述中,正確的是（ ）

A.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.兩極得到的氣體均為混合氣體

C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0.5 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C.0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某工業(yè)反應(yīng)為:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化;圖Ⅱ表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)X2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線;圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下,改變起始物Y2的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖Ⅰ可知,加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>,E和ΔH都減小

B.圖Ⅱ中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(Y2)=0.045 mol·L-1·min-1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(X2)的變化曲線為d

C.圖Ⅲ中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D.圖Ⅲ中T1和T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1＜T2,K1＜K2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.沸點(diǎn):X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵

C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2是燃煤煙氣的一種脫硝(除NOx)技術(shù)。其脫硝機(jī)理如圖所示。寫出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0 kJ·mol-1;

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1。

又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。

寫出甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在酸性條件下的負(fù)極反應(yīng)式: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線電路板:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

C.大理石溶于醋酸中的反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

D.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為 。

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取 雜化;B的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為 。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是 。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n= (填數(shù)值);氫在合金中的密度為 。

 

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