已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法不正確的是（ ）

A.沸點:X2Y＞X2W

B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵

C.原子半徑:X＜Y＜Z＜W＜R

D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

 

C

【解析】由于X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,故X為H;又因Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Y為O,Y、W同主族,則W為S,Z、W同周期且Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na,R為K。X2Y即為H2O,X2W即為H2S,沸點前者高,A項正確;X、Y、Z、W組成的化合物為NaHSO4(或NaHSO3),既含有離子鍵又含共價鍵,B項正確;原子半徑:X(H)＜Y(O)＜W(S)＜Z(Na)＜R(K),C項錯誤;WY2即SO2,是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,D項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖,已知放電時電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.K與N相接時,能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時,H+向負(fù)極區(qū)遷移

C.K與M相接時,陽極附近的pH逐漸增大

D.K與M連接時,所用電源的a極為負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（ ）

A.B和C可能都是氣體

B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體,則B一定是氣體

D.有可能B為固體,C為氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為 (至少寫兩種)。

(2)由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為 (填序號)。

a、MnO2 b、FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4

(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。

①F的電子式為 。

②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 。

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

①下列關(guān)于D的說法正確的是 (填字母)。

a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)

b.既有氧化性,又有還原性

c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵

d.是一種堿性氧化物

②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2010年4月,科學(xué)家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素�？茖W(xué)家用 轟擊 ,生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子,其中的5個原子有176個中子,1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.第117號元素是副族元素

BBk的質(zhì)量數(shù)為97

C.第117號元素是非金屬元素

DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH1<ΔH2的是（ ）

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題2化學(xué)常用計量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。

(2)配制方法:設(shè)計五個操作步驟。

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將操作步驟正確排序 。

(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題12化學(xué)實驗基本操作與方案設(shè)計練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問題:

Ⅰ:興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。

(1)將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有 。 

(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。

①提出假設(shè)

假設(shè)1: ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。 

②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。

限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟

現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩 

若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 

步驟2:將步驟1中得到的濁液過濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色

 

步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加  

 

 

Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2+3Mn+24H+5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實驗方案設(shè)計為:

①將準(zhǔn)確稱量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。

③重復(fù)以上實驗1～2次。

若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.01%)。 

 

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