5．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯誤的是（　　）
A．乙炔的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C．命名為4-甲基-2-戊烯D．苯分子的比例模型：

分析 A．乙炔中含有碳碳三鍵；
B．結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)包含官能團(tuán)；
C．烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，距離雙鍵最近的一端命名為1號碳；
D．苯分子中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，所有碳碳鍵完全相同；比例模型能夠反映出各原子相對體積大小

解答 解：A．乙炔的分子式為C2H2，含有碳碳三鍵，電子式為：，故A正確；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯誤；
C．，含有雙鍵的最長碳鏈為5，在4號碳上含有1個甲基，正確命名為4-甲基-2-戊烯，故C正確；
D．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯分子中存在6個H和6個C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度不大，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型與球棍模型等化學(xué)用語的概念及書寫方法，明確常見有機(jī)物的命名原子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.05NA
D．常溫下，在1molC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.05 NA
D．常溫下，在1moLC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（　�。�
A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3D．NaOH HNO3 NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．式量是16、44、58 的烴B．所有烯烴
C．C3H4和C4H6D．乙二醇和丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式正確的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．F2、Cl2、Br2、I2的順序，下列變化規(guī)律中不正確的是（　�。�
a．單子顏色逐漸加深 
b．密度呈增大趨勢 
c．熔點(diǎn)與沸點(diǎn)逐漸升高 
d．X2的氧化性增強(qiáng) 
e．HX穩(wěn)定性減弱 
f．X-還原性減弱 
g．與H2反應(yīng)逐漸困難 
h．與水反應(yīng)逐漸困難．
A．acB．beC．dfD．gh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)．
回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為三角錐形，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數(shù)為8，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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