Question

14．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序，下列變化規(guī)律中不正確的是（　�。�
a．單子顏色逐漸加深 
b．密度呈增大趨勢(shì) 
c．熔點(diǎn)與沸點(diǎn)逐漸升高 
d．X₂的氧化性增強(qiáng) 
e．HX穩(wěn)定性減弱 
f．X^-還原性減弱 
g．與H₂反應(yīng)逐漸困難 
h．與水反應(yīng)逐漸困難．

• A． ac
• B． be
• C． df
• D． gh

Answer 1

分析 a．F₂淡黃綠色，Cl₂黃綠色，Br₂紅棕色，I₂紫黑色；
b．都是分子量越大，熔點(diǎn)越高，密度越大；
c．分子晶體，分子量越大，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)逐漸升高；
d．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)X₂的氧化性越強(qiáng)；
e．非金屬性越強(qiáng)，HX穩(wěn)定性越強(qiáng)；
f．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子X^-還原性越弱；
g．非金屬性越強(qiáng)，與H₂反應(yīng)容易；
h．非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易．

解答 解：a．F₂淡黃綠色，Cl₂黃綠色，Br₂紅棕色，I₂紫黑色，所以單子顏色逐漸加深，故正確；
b．都是分子量越大，熔點(diǎn)越高，密度越大，故正確；
c．分子晶體，分子量越大，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)逐漸升高，故正確；
d．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)單質(zhì)X₂的氧化性越強(qiáng)，而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，所以氧化性減弱，故錯(cuò)誤；
e．非金屬性越強(qiáng)，HX穩(wěn)定性越強(qiáng)，而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，所以HX穩(wěn)定性減弱，故正確；
f．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子X^-還原性越弱，而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，所以X^-還原性增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
g．非金屬性越強(qiáng)，與H₂反應(yīng)容易，而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，所以與H₂反應(yīng)逐漸困難，故正確；
h．非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，而F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，所以與水反應(yīng)逐漸困難，故正確；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素性質(zhì)的變化規(guī)律，學(xué)生只要掌握元素周期律的相關(guān)知識(shí)，就可以迅速解題，比較容易．