下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、蔗糖、液氨、干冰均為非電解質(zhì)
D、鋁熱劑是混合物，漂白粉為純凈物
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng)；
B．金屬氧化物可能為酸性、堿性、兩性氧化物；
C．根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷；
D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣．
解答： 解：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖、液氨、干冰本身不能電離子出自由移動(dòng)的離子，蔗糖水溶液不導(dǎo)電，液氨、干冰水溶液可導(dǎo)電，是由于和水反應(yīng)生成一水合氨、碳酸等電解質(zhì)的緣故，故C正確；
D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，為混合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、氧化物的分類、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及混合物與純凈物的區(qū)別等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（　�。�
A、16g O2
B、22.4L Cl2
C、3.01×1024個(gè)N2
D、3molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線觀察液面
C、未洗滌燒杯以及玻璃棒
D、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線觀察液面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　　）
A、在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
B、相同溫度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時(shí)c（NH3）與c（N2）
D、液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉溶液
C、氧化鈣D、碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物的電子式是
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．RY2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時(shí)測(cè)得消耗13.50g RY2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科學(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
（1）有關(guān)大氣固氮（以N2+02?2N0為例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3為例）反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值如下表．
反應(yīng) N2+02?2N0
N2+3H2?2NH3
溫度/℃  27 2000 100 400
K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母）
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
b．人類模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng)
N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）的△H=
 
KJ?mol-1．
（3）某研究小組在673K、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t3時(shí)由673K升至773K，則n（H2）將增大
②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率（以H2的濃度變化表示）v（H2）=
 
．
③若開(kāi)始時(shí)n（N2）=n（H2），則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、方程式中x=4
B、達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率之比為α （A）：α （B）=3：1
C、若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變小
D、在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則應(yīng)再充入
a
4
 mol B

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