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下列與化學概念有關的說法正確的是（　�。�
A、化合反應均為氧化還原反應
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、蔗糖、液氨、干冰均為非電解質
D、鋁熱劑是混合物，漂白粉為純凈物
考點：氧化還原反應,混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,電解質與非電解質
專題：物質的分類專題
分析：A．化合反應不一定屬于氧化還原反應，只有元素化合價發(fā)生變化時才是氧化還原反應；
B．金屬氧化物可能為酸性、堿性、兩性氧化物；
C．根據電解質、非電解質的概念判斷；
D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣．
解答： 解：A．化合反應不一定屬于氧化還原反應，如Na2O和水的反應，為非氧化還原反應，故A錯誤；
B．Al2O3為兩性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故B錯誤；
C．蔗糖、液氨、干冰本身不能電離子出自由移動的離子，蔗糖水溶液不導電，液氨、干冰水溶液可導電，是由于和水反應生成一水合氨、碳酸等電解質的緣故，故C正確；
D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，為混合物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、氧化物的分類、電解質和非電解質以及混合物與純凈物的區(qū)別等知識，側重于學生的基礎知識的理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，在標準狀況下體積最大的是（　　）
A、16g O2
B、22.4L Cl2
C、3.01×1024個N2
D、3molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質的量濃度的溶液，下列情況會使配制結果偏高的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
C、未洗滌燒杯以及玻璃棒
D、定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、在反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產物與氧化產物的質量
B、相同溫度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達平衡時c（NH3）與c（N2）
D、液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉溶液
C、氧化鈣D、碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖．請回答下列問題．
（1）元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是
 
．
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應的化學方程式為
 
．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產生異味．RY2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g RY2時，共轉移了1mol電子．則反應的離子方程式是
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
（1）有關大氣固氮（以N2+02?2N0為例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3為例）反應的平衡常數K的值如下表．
反應 N2+02?2N0
N2+3H2?2NH3
溫度/℃  27 2000 100 400
K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
下列說法正確的是
 
．（填字母）
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b．人類模擬大氣固氮無現實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
據報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應
N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）的△H=
 
KJ?mol-1．
（3）某研究小組在673K、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖所示．
①下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率（以H2的濃度變化表示）v（H2）=
 
．
③若開始時n（N2）=n（H2），則反應的平衡常數K=
 
（用代數式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，則下列說法中正確的是（　�。�
A、方程式中x=4
B、達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率之比為α （A）：α （B）=3：1
C、若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，正、逆反應的化學反應速率變小
D、在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則應再充入
a
4
 mol B
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