某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：強(qiáng)酸性溶液中，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．MnO4-為紫色，與無(wú)色溶液不符，故C錯(cuò)誤；
D．因酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的考查，把握信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、金屬原子只有還原性，金屬陽(yáng)離子只有氧化性
D、用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B為常見(jiàn)金屬，J是某主族元素的一種氧化物，該元素+2價(jià)比+4價(jià)穩(wěn)定，相同物質(zhì)的量的C和J分別與I在水溶液中反應(yīng)時(shí)，消耗I的物質(zhì)的量也相同．它們有下圖所示的關(guān)系．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B：
 
；L：
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式①
 
④
 

（3）反應(yīng)②在上世紀(jì)七十年代常用水銀法替代生產(chǎn)，此法通過(guò)鈉汞齊（Na?nHg）生產(chǎn)得到的燒堿質(zhì)量好，濃度高，目前已被離子交換膜法所取代．兩種生產(chǎn)方法示意圖如下：

下列說(shuō)法肯定不正確的是
 
（選填A(yù)、B、C、D）
A、水銀法被淘汰，可能是時(shí)汞毒性大，易造成環(huán)境污染
B、水銀法在電解槽中，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-+nHg═Na?nHg
C、離子膜法電解，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2
D、離子膜法燒堿在陰極生成，水銀法燒堿在解汞槽中生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、蔗糖、液氨、干冰均為非電解質(zhì)
D、鋁熱劑是混合物，漂白粉為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定一定量氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A、氣體分子的大小
B、氣體分子的質(zhì)量
C、氣體分子間平均距離大小
D、氣體分子間作用力大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　�。�
A、SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol?L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無(wú)色無(wú)味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)和E均為有機(jī)物，已知F和E的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）F中一定含有的官能團(tuán)的名稱為
 
；

（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需圖2空白處補(bǔ)充裝置，請(qǐng)你在下表中填入所需要的儀器并寫(xiě)出試劑名稱；
所需要的儀器 所加的試劑名稱
 
 
②向裝置中鼓入空氣的目的是
 
；丙裝置中盛有白色粉末藥品，丙裝置中藥品的名稱為
 
，實(shí)驗(yàn)時(shí)，丙裝置中的藥品未見(jiàn)觀顯變化，證明
 
．
③更精確的測(cè)定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫(xiě)出A的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球是含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）圖丁是1molNO2氣體和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖．則反應(yīng)過(guò)程中放出的總熱量應(yīng)為
 
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．K=
 
．
②試判斷K1
 
K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）
③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   b．υ（N2）=3υ（H2）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     d．混合氣體的密度保持不變
（3）化合物N2H4做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸汽．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2H4-空氣堿性燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
；
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖中曲線Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1-t2時(shí)間段鐵電極上的電極反應(yīng)式
 
；原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
③在t2時(shí)所得溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）

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