【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/

0.1

0.2

0

平衡濃度/

0.05

0.05

0.1

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05molL-1，0.15molL-1，0.10molL-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

A. X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，A項正確；

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B項正確；

C. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項正確；

D. 增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖：

已知：HCHO+CH3CHOCH2＝CHCHO+H2O

（1）A的名稱是___，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___，D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（2）試劑C可選用下列中的___。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式：_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時，吸收 SO2 的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點時溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點到 B 點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為__________________。

(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。

請回答下列問題：

①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。

②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了______(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問題：

（1）濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級電離方程式為________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

（3）常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______（填字母）。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

（4）體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡時向容器中再充入一定量的 NH3，重新達(dá)到平衡時 a 值減小

D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________

(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(5)該燒堿樣品的純度計算式________

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