Question

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V2mL

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________

(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________

(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會(huì)對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(5)該燒堿樣品的純度計(jì)算式________

Answer 1

【答案】C A B E 檢漏 便于觀察終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況 偏高

【解析】

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，結(jié)合滴定操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。

(2)滴定管使用之前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水；

(3)滴定時(shí)錐形瓶下墊一張白紙便于觀察終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況；

(4)根據(jù) 分析誤差；

(5)根據(jù)消耗鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；樣品的純度=氫氧化鈉的質(zhì)量÷樣品質(zhì)量×100%；

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟的順序是C→A→B→D→E；
(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏；

(3)因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，鹽酸濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，所以測定結(jié)果偏高；

(5)滴定過程消耗鹽酸的物質(zhì)的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，所以25mL燒堿溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1，樣品中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量是(V2mL-V1mL) ×10-3×M mol·L-1×=(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1，氫氧化鈉的質(zhì)量是(V2mL-V1mL) ×10-2×M mol·L-1×40g/mol=0.4M(V2-V1)g，該燒堿樣品的純度=0.4M(V2-V1)g÷Wg×100%=。