Question

【題目】已知?dú)淞蛩?/span>(H2S) 的電離平衡常數(shù)為: Ka1(H2S)=9.1×10—8， Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(總)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室溫下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是

A.隨著NaOH溶液滴入，溶液中水的電離程度不斷增大

B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)

C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)

D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時(shí): c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.H2S是二元弱酸，在溶液中抑制水的電離，向25.00 mL 0.1000 mol·L—1H2S溶液中逐滴滴入NaOH溶液，H2S與NaOH反應(yīng)生成NaHS、Na2S時(shí)，反應(yīng)生成的NaHS、Na2S水解，促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度不斷增大，當(dāng)H2S完全反應(yīng)，再滴入NaOH溶液，溶液中過量的NaOH抑制水的電離，水的電離程度會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；

B.c(Na+ )=c(總)的溶液為NaHS溶液，NaHS的水解常數(shù)Kh==> Ka2=1.1×10 -12，溶液中NaHS的水解程度大于電離程度，NaHS溶液呈堿性， 溶液中c(H2S)> c(S2-)，故B錯(cuò)誤；

C.因NaHS溶液呈堿性，pH=7的溶液為H2S與NaHS的混合溶液，則溶液中c(HS- )> c(S2-)，故C錯(cuò)誤；

D.由K a1==9.1×10-8可知c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時(shí)，溶液中c(H2S)= c(HS- )，由電荷守恒c(HS- ) +2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )可得c(H2S)+2c(S2- )+c(OH- )=c(Na + )+c(H- )，故D正確；

故選D。