某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體


  1. A.
    7.45 g
  2. B.
    4.00 g
  3. C.
    4.50 g
  4. D.
    無法計算
A
所得固體是KCl，其Cl－全部來源于HCl，由此可列出：
HCl　～　KCl
36．5　　　74.5
3．65 g　　x
設(shè)生成KCl固體的質(zhì)量是x，
x＝ g＝7.45 g，故答案是A選項。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%．將1.00g樣品加入含HCl 3.65g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。現(xiàn)將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得的固體的質(zhì)量

A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省教學聯(lián)合體期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%�，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%�，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、無法計算

 

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