在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存的是(  )
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、NH4+、Cl-、Cu2+
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:
分析:溶液無(wú)色說(shuō)明不含有顏色的離子,溶液呈強(qiáng)酸性,則不能存在和氫離子反應(yīng)的離子,且溶液中離子之間不能生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng),據(jù)此分析解答.
解答: 解:溶液無(wú)色說(shuō)明不含有顏色的離子,溶液呈強(qiáng)酸性,說(shuō)明含有大量氫離子,
A.H+、OH-反應(yīng)生成水,所以不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.酸性條件下,H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水,且Ba2+、CO32-生成碳酸鋇沉淀,所以不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.這幾種離子無(wú)色且相互之間不反應(yīng),都和氫離子不反應(yīng),所以能大量共存,故C正確;
D.銅離子呈藍(lán)色,不符合無(wú)色條件,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存,為高考高頻點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給限制性條件下解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì),并測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量.
已知:B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水(滴有數(shù)滴BaCl2溶液),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D裝置中所加試劑名稱
 

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→
 
→e.
(3)檢驗(yàn)后,用燒瓶E中混合物測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量,此實(shí)驗(yàn)操作的第一步:
 
;第二步:過(guò)濾混合物,在過(guò)濾器上將沉淀洗凈后,灼燒并冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為ag,再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg,且b<a,繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止.
(4)若最終得到沉淀cg,則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量
 
(填計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Cu(NO32受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu(NO32═2CuO+4NO2↑+O2↑,將少量Cu(NO32固體放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復(fù)燃,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、NO2能支持燃燒
B、NO2不能支持燃燒
C、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)是一種驅(qū)蟲(chóng)藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,試確定其分子式為
 
,指出其含有的官能團(tuán)的名稱
 

(2)某烴類化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中不含碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫原子.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;它屬于
 
(填脂肪烴或芳香烴).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為:ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO,可得出電離平衡常數(shù)K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3
B、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合,不會(huì)有沉淀生成
C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4HS O4  ②NH4Cl  ③NH3?H2O,水電離程度由大到小的順序是:①>②>③
D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后(電解完全),兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原溶液中c(K+)為(  )
A、0.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、1.5 mol?L-1
D、2 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)常溫下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者(填“<”“>”或“=”).
(2)常溫下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者
 

(3)在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項(xiàng)字母,下同)
 

A.5         B.7    C.3~5之間  D.5~7之間
(4)25℃時(shí),向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
 

A.增大  B.減小    C.不變  D.無(wú)法確定
(5)室溫下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又不影響H2的體積,可以向硫酸溶液中加入
 
試劑.
A.碳酸鈉晶體
B.醋酸鈉晶體
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鄰苯二甲醛(X)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng),再經(jīng)酸化得到化合物Y.Y可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z.則下列說(shuō)法正確的是(  )
A、鄰二甲苯不可用作生產(chǎn)X的原料
B、Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、Y可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、Z與X的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( 。
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

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