Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

• A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
• B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
• C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專(zhuān)題：

分析：A、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
C、粗銅精煉時(shí)，連接電源正極的是陽(yáng)極，鐵棒作陽(yáng)極，金屬本身在該極上失電子；
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電池反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、用鐵棒作陽(yáng)極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上鐵失電子生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2H₂O

電解  .

H₂↑+Fe（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C、粗銅精煉時(shí)，粗銅連接電源正極，純銅連接電源負(fù)極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e^-═Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，注意電池中電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．