合金的熔點一般比組分金屬的熔點
 
,硬度
 
考點:金屬與合金在性能上的主要差異
專題:
分析:合金的硬度一般比它的各成分金屬大,熔點比它的各成分金屬低,據(jù)此解題
解答: 解:合金的硬度一般比它的各成分金屬大,熔點比它的各成分金屬低,故答案為:低;大.
點評:本題主要考查金屬及合金的性質(zhì),難度較小,旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的識記,注意基礎(chǔ)知識的積累掌握.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知Cu(NO32受熱分解的化學方程式為2Cu(NO32═2CuO+4NO2↑+O2↑,將少量Cu(NO32固體放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復(fù)燃,下列說法正確的是( 。
A、NO2能支持燃燒
B、NO2不能支持燃燒
C、木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故
D、木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者(填“<”“>”或“=”).
(2)常溫下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分別與足量的鋅粒反應(yīng),產(chǎn)生的氣體前者比后者
 

(3)在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍,稀釋后溶液的pH為(填選項字母,下同)
 

A.5         B.7    C.3~5之間  D.5~7之間
(4)25℃時,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,當晶體溶解后測得溶液pH將
 

A.增大  B.減小    C.不變  D.無法確定
(5)室溫下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒,若想減慢H2產(chǎn)生的速率,但又不影響H2的體積,可以向硫酸溶液中加入
 
試劑.
A.碳酸鈉晶體
B.醋酸鈉晶體
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.水.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鄰苯二甲醛(X)在堿性條件下發(fā)生歧化(即自身氧化還原)反應(yīng),再經(jīng)酸化得到化合物Y.Y可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z.則下列說法正確的是( 。
A、鄰二甲苯不可用作生產(chǎn)X的原料
B、Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、Y可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、Z與X的相對分子質(zhì)量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 (  )
A、6B、4C、3D、2

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科目:高中化學 來源: 題型:

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法.

(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).反應(yīng)原理如圖1所示:
①由如圖2可知SCR技術(shù)中的氧化劑為
 

②圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氫率,由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為:
 

③用Fe做催化劑時,在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氫率如圖4所示,脫氫效果最佳的
c(NO2)
c(NO)
=
 
.已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ,此時對應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學方程式為
 

(2)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學方程式為
 

②用SO2和O2制備硫酸,裝置如圖4所示,電極為多孔材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸,B極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下,NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下,48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( 。
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2
③CO2(g)?CO(g)+
1
2
O2(g)△H3
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
請完成以下問題:
(1)請根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=
 

(2)根據(jù)圖1,反應(yīng)④的熱化學方程式為:
 
.該反應(yīng)在
 
(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下有利于該反應(yīng)正向自發(fā).
(3)圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響.
①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為:
 
,X、Y、Z三點,CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是
 

②T1℃時,在1L密閉容器中,0.1molCO和0.1molNO,達到Y(jié)點時,測得NO的濃度為0.02mol/L,則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
(算出數(shù)值).若此溫度下,某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L,要使反應(yīng)向正方向進行,a的取值范圍為
 

(4)恒溫恒容時,反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料,反應(yīng)過程中CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示,請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線.

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