（1）將3.45g金屬鈉投入到300mL水中，求
①所得氣體在標況下的體積為多少升．
②所得NaOH溶液的質量分數(shù)．（保留2位小數(shù)）
（2）向所得的氫氧化鈉溶液加入鋁，最多可以溶解的鋁的質量為多少克？（要求：寫出每步反應的方程式，列式計算）
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：（1）發(fā)生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根據(jù)方程式計算生成NaOH、氫氣的物質的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，溶液質量=鈉的質量+水的質量-氫氣質量，進而計算溶液質量分數(shù)；
（2）發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAl2+3H2↑，根據(jù)方程式計算．
解答： 解：（1）3.45g Na的物質的量為
3.45g
23g/mol
=0.15mol，則：
2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑
2           2     1
0.15mol  n（NaOH）  n（H2）
n（NaOH）=0.15mol，n（H2）=
0.15mol×1
2
=0.075mol
①所得氫氣在標況下的體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
答：所得氣體體積為1.68L；
②溶液質量為3.45g+300g-0.075mol×2g/mol=303.3g，m（NaOH）=0.15mol×40g/mol=6g，
故所得NaOH溶液的質量分數(shù)為
6g
303.3g
×100%=1.98%，
答：溶液質量分數(shù)為1.98%；
（2）設可以溶解Al的質量為m，則：
2 Al+2 NaOH+2H2O═2NaAl2+3H2↑
54g   2mol
m     0.15mol
m
54g×0.15mol
2mol
=4.05g
答：最多可以溶解的鋁的質量為4.05克．
點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可進行，理解掌握方程式表示的意義，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產(chǎn)生的氣體前者比后者
 
．
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）
 
．
A．5         B．7    C．3～5之間  D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體
B．醋酸鈉晶體
C．滴加少量硫酸銅溶液
D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D、常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（　　）
A、
x+y
2
mol
B、（x-y）mol
C、
x-y
2
mol
D、（x+y）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗膠體的性質，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式
 
，怎樣檢驗你是否制得了膠體？（寫出具體操作）
 
．
（2）仔細分析如圖中的實驗：
A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：
ABC
產(chǎn)生白色沉定，溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉定，溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色沉淀，溶液為無色
寫出A、B、C試管中發(fā)生反應的離子方程式：
A．
 
；B．
 
．C．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅 ⑤醋酸 ⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質的是：
 
；屬于非電解質的是：
 
；能導電的是：
 
．（均填序號）
（2）在一燒杯中盛有稀H2S04溶液．同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與稀H2S04等密度的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應．在此實驗過程中 燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①
 
②
 
寫出實驗過程中反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③CO2（g）?CO（g）+
1
2
O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請完成以下問題：
（1）請根據(jù)反應①②③，確定反應④中△H4=
 
．
（2）根據(jù)圖1，反應④的熱化學方程式為：
 
．該反應在
 
（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)．
（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響．
①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為：
 
，X、Y、Z三點，CO的轉化率由大到小的順序是
 

②T1℃時，在1L密閉容器中，0.1molCO和0.1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0.02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K=
 
（算出數(shù)值）．若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L
a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為
 
．
（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（s）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.20mol的A和0.80mol的B，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率會
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
a． v正（A）和v逆（D）相等         
b．氣體的密度不隨時間改變
c．容器內壓強保持不變           
d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（4）1100℃時反應C（g）+D（g）?2A（g）+B（s）的平衡常數(shù)的值為
 
．（填取值范圍）

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