A. | ①④⑥ | B. | ①③④⑤⑥ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ③④⑤⑥ |
分析 ①求出白磷的物質的量,然后根據1mol白磷中含6molP-P鍵來分析;
②溶液體積不明確;
③Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol,且兩者中均含2個鈉離子和1個陰離子;
④SO2和O2的反應是可逆反應,不能進行徹底;
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時鐵過量,根據氯氣的量來分析轉移的電子數(shù);
⑥銅只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應.
解答 解:①12.4g白磷的物質的量為0.1mol,而1mol白磷中含6molP-P鍵,故0.1mol白磷中含0.6molp-p鍵即0.6NA個,故正確;
②溶液體積不明確,故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算,故錯誤;
③Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol,故7.8g混合物的物質的量為0.1mol,且兩者中均含2個鈉離子和1個陰離子,故0.1mol混合物中含由0.1mol陰離子即0.1NA個,故錯誤;
④SO2和O2的反應是可逆反應,不能向右進行徹底,故反應后分子個數(shù)大于2NA個,故正確;
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時鐵過量,根據氯氣的量來分析轉移的電子數(shù),由于氯氣反應后變?yōu)?1價,故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個,故錯誤;
⑥銅只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應,即濃硫酸不能反應完全,則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.1NA個,故錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 液氯和氯水是同一物質 | |
B. | 紅磷在氯氣中燃燒產生紅色煙霧 | |
C. | 氯氣與水的反應中氯是氧化劑,水是還原劑 | |
D. | 用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2SO4→HCl→NaOH→CO2 | B. | Na2SO4→NaCl→NH3•H2O | ||
C. | NaCl→Na2SO4→NaOH | D. | Na2SO4→NaCl→NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH4為燃料,空氣為氧化劑,則負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O | |
B. | 實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣,此時,可以向污水中加入適量的稀H2SO4 | |
C. | 實驗過程中,若陰極產生2mol氣體,則燃料電池消耗11.2L CH4 | |
D. | 為了使該電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A參加循環(huán),則A物質是CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 1:4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據氧化還原反應的規(guī)律,推出強氧化劑遇到強還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應 | |
B. | 根據化學反應的規(guī)律,推出氫氧化鐵可通過化合反應得到 | |
C. | 根據元素的非金屬性較強,其單質也越活潑規(guī)律,推出磷單質比N2穩(wěn)定得多 | |
D. | 根據CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀的規(guī)律推測,SO2入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 7個 | B. | 8個 | C. | 9個 | D. | 10個 |
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