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16.阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1,下列敘述中不正確的是( �。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol•L-1 Mg(NO32溶液中含有NO3-的數(shù)目為1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.3×6.02×1023
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應,生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
A.①④⑥B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

分析 ①求出白磷的物質的量,然后根據1mol白磷中含6molP-P鍵來分析;
②溶液體積不明確;
③Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol,且兩者中均含2個鈉離子和1個陰離子;
④SO2和O2的反應是可逆反應,不能進行徹底;
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時鐵過量,根據氯氣的量來分析轉移的電子數(shù);
⑥銅只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應.

解答 解:①12.4g白磷的物質的量為0.1mol,而1mol白磷中含6molP-P鍵,故0.1mol白磷中含0.6molp-p鍵即0.6NA個,故正確;
②溶液體積不明確,故溶液中的硝酸根的個數(shù)無法計算,故錯誤;
③Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol,故7.8g混合物的物質的量為0.1mol,且兩者中均含2個鈉離子和1個陰離子,故0.1mol混合物中含由0.1mol陰離子即0.1NA個,故錯誤;
④SO2和O2的反應是可逆反應,不能向右進行徹底,故反應后分子個數(shù)大于2NA個,故正確;
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應時鐵過量,根據氯氣的量來分析轉移的電子數(shù),由于氯氣反應后變?yōu)?1價,故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個,故錯誤;
⑥銅只能與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應,即濃硫酸不能反應完全,則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.1NA個,故錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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