4．要使含有Ag+、Mg2+、Ba2+等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　　）
A．H2SO4→HCl→NaOH→CO2B．Na2SO4→NaCl→NH3•H2O
C．NaCl→Na2SO4→NaOHD．Na2SO4→NaCl→NaOH

分析 沉淀銀離子需要用氯離子，沉淀鋇離子需要用硫酸根離子，沉淀鎂離子需要加入氫氧化鈉，由于銀離子與硫酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，故應(yīng)該先加入氯化鈉沉淀出銀離子，然后用硫酸鈉沉淀出鋇離子，最后用氫氧化鈉沉淀出鎂離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．由于硫酸能夠與Ag+、Ba2+反應(yīng)，無(wú)法逐一形成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．由于Na2SO4能夠與Ag+、Ba2+反應(yīng)，無(wú)法逐一形成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．先加入NaCl得到AgCl沉淀，再加入過(guò)量Na2SO4得到BaSO4沉淀，最后用NaOH得到氫氧化鎂沉淀，滿足條件，故C正確；
D．由于Na2SO4能夠與Ag+、Ba2+反應(yīng)，無(wú)法逐一形成沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，解題時(shí)要注意題目逐一沉淀的要求，熟練掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的前提．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B兩種氣體組成的混合氣體 8.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 8.96L．已知A與B的物質(zhì)的量之比為3：1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1，由此可推斷A可能是CO或N2或C2H4，B可能是H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．磷（P）基態(tài)原子最外層軌道表示式：
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：
O2+4H++4e-═2H2O
C．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6
D．氰基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：S＞O＞NB．沸點(diǎn)：H2O＞HF＞H2S
C．離子半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+D．還原性：I-＞S2-＞Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　�。�
A．碳酸氫鈉可用作食品添加劑B．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
C．鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸D．氧化鐵可用作外墻涂料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）補(bǔ)全步驟①的操作檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為24%．
Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是bd．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)
（3）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為70%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1，下列敘述中不正確的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol•L-1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3×6.02×1023
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10
C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度下水的離子積為KW=1×10-13，若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2；
（3）若所得混合液的pH=10，則a：b=101：9．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案