Question

14．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關系，下列說法正確的是（　�。�

• A． a點對應的溶液和c點對應的溶液pH大小：pH（c）＞pH（a）
• B． 如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• C． 25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH₃COOK溶液相比：
  c（Na⁺）-c（F^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）
• D． d點對應的溶液中可大量存在：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

Answer 1

分析 A、pH=-lgc（H⁺）；
B、b點對應的溶液顯酸性，若溶液中只含NaHA，則說明HA^-的電離大于HA^-的水解；
C、25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，則說明酸性HF＞CH₃COOH，則等濃度時F^-的水解能力弱于CH₃COO^-；
D、d點溶液顯堿性，據此分析．

解答 解：A、根據圖示可知，a點溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，c點溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，而根據pH=-lgc（H⁺）可知，pH（c）=6＜pH（a）=7，故A錯誤；
B、b點對應的溶液顯酸性，若溶液中只含NaHA，則說明HA^-的電離程度HA^-?H⁺+A^2-大于HA^-的水解H₂O+HA^-?H₂A+OH^-，故有：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、25℃時，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，則說明酸性HF＞CH₃COOH，則等濃度時F^-的水解能力弱于CH₃COO^-，故0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH₃COOK溶液中，c（Na⁺）=c（K⁺），且c（F^-）＞c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、d點溶液顯堿性，而K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-在堿性溶液中均能大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了水的電離，離子積的概念應用和影響條件分析，離子積是隨溫度變化的量，題目難度中等．