14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．過(guò)氧化鈉為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁粉末投入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4OH-+O2↑+4Na+，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，熟悉物質(zhì)化學(xué)式拆分規(guī)則是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．生活中的化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在，下列化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬可以除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)，所以可以作凈水劑
B．可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾
C．黃瓜含有豐富的維生素C，熱鍋爆炒可以減少維生素C的流失
D．石英玻璃纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，所以常用于制作光纖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的俗稱表示同一物質(zhì)的是（　�。�
A．明礬、膽礬B．冰、干冰C．火堿、燒堿D．蘇打、小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色．

（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為Fe3O4，E化學(xué)式為FeCl2；
（2）點(diǎn)燃?xì)怏wF前必須先檢驗(yàn)氣體純度；
（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3，其反應(yīng)類型是化合反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在煉鋼、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是（　�。�
A．純堿B．石灰石C．石英D．黏土

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A碳酸鈣與鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO正確
C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤，不滿足Ca（OH）2的配比
D過(guò)量鐵屑溶于稀硝酸3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，水的電離程度前者大于后者
B．pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，則混合后的溶液中存在平衡：A-+H2O?HA+OH-
C．已知同濃度的NaA、NaB、NaX溶液堿性逐漸增強(qiáng)，則Ks（HA）＜Ks（HB）＜Ks（HX）
D．已知常溫下AgCl的Ksp=1.56×10-10，則濃度均為2.2×10-5mol/L的AgNO3溶液、NaCl溶液等體積混合，會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH大�。簆H（c）＞pH（a）
B．如b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。篶（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）
C．25℃時(shí)，Ka（HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1 mol/L的NaF溶液與0.1 mol/L的CH3COOK溶液相比：
c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可大量存在：K+、Ba2+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)略去），A～I(xiàn)的所有物質(zhì)均是由1～18號(hào)元素組成的單質(zhì)或化合物，其中只有D為單質(zhì)，且氣體混合物X各成分物質(zhì)的量相等．

（1）物質(zhì)A的名稱為碳酸氫銨．物質(zhì)A屬于be（填字母）
a．正鹽b．酸式鹽c．復(fù)鹽d．混合物e．電解質(zhì)f．兩性氫氧化物
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl（OH）3，IHNO3．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體H的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)得到溶液M，在M中加入Na2O2時(shí)，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，從開始加Na2O2固體至q點(diǎn)的整個(gè)過(guò)程中，總反應(yīng)的離子方程式為Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑．
（5）將A和E組成的固體混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測(cè)得加入I溶液的體積與生成C的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
 I溶液的體積（mL） 48 1520 50120 150
 C的體積（mL）0 0112 224896 22402240

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