精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數之和為Z與W原子序數之和的$\frac{2}{3}$．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
T
A．Mg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應生成Y單質
B．化合物YX2、ZX2化學鍵類型和晶體類型均相同
C．Z、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強
D．五種元素中，只有T是金屬元素

分析 X、Y、Z、W為短周期元素，X為第二周期元素，Y、Z、W均為第三周期，設X的原子序數為x，Y的原子序數為x+6，Z的原子序數為x+8，W的原子序數為x+9，結合X與Y的原子序數之和為Z與W原子序數之和的$\frac{2}{3}$，則x+x+6=（x+8+x+9）×$\frac{2}{3}$，解得x=8．結合元素在周期表的位置可知，X為O，Z為S，W為Cl，Y為Si，T為Se，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期元素，X為第二周期元素，Y、Z、W均為第三周期，設X的原子序數為x，Y的原子序數為x+6，Z的原子序數為x+8，W的原子序數為x+9，結合X與Y的原子序數之和為Z與W原子序數之和的$\frac{2}{3}$，則x+x+6=（x+8+x+9）×$\frac{2}{3}$，解得x=8．結合元素在周期表的位置可知，X為O，Z為S，W為Cl，Y為Si，T為Se，
A．Mg與二氧化硅發(fā)生氧化還原反應生成Si，故A正確；
B．化合物SiO2、SO2化學鍵均為共價鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故B錯誤；
C．非金屬性W＞Z＞T，T、Z、W三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，故C錯誤；
D．由上述分析可知，均為非金屬元素，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用原子序數推斷元素為解答的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．長效緩釋阿司匹林對感冒發(fā)燒，各種鎮(zhèn)痛有療效，其結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A．能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應
B．1mol該物質中含有苯環(huán)的物質的量為1mol
C．該物質在酸性條件下加熱水解可以得到乙醇
D．與足量NaOH溶液反應，最多消耗4nmolNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）80g•L-1NaOH溶液的物質的量濃度為2mol/L．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性b．將NaClO3氧化成ClO2．稀釋ClO2以防止爆炸
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（4）吸收塔內的反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH．
（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是b（選填序號）
a．Na2S            b．Na2O2              c．FeCl2
（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是a、e、c．（選填序號）．
a．蒸發(fā)濃縮       b．蒸餾      c．過濾      d．灼燒      e．冷卻結晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．圖①裝置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．圖③裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D．圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列有關乙酸的說法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合所得溶液的pH＜7
B．反應2CO（g）+2H2（g）→CH3COOH （l）的△S＞0
C．冰醋酸用水稀釋，溶液中c（H+）先變大后變小
D．含有CH3COOH、C2H5OH、CH3COOC2H5及H2O的平衡體系中加入少量濃硫酸，CH3COOC2H5的物質的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．吉米沙星被認為是抗菌作用最強的喹諾酮類藥物，其母核H的合成路線如下：

已知：CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl，回答下列問題：
（1）吉米沙星喹諾酮母核H中的含氧官能團為羰基和酯基（填名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為：．由C→D的反應類型是取代反應．
（3）寫出滿足下列條件的C8H6FCl2NO2的一種同分異構體的結構簡式：（其中一種）．
Ⅰ．是一種α-氨基酸．
Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)．
（4）根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯甲醇和ClMgCH（COOC2H5）2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液．
①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱．
②兩處酒精燈應先點燃A處（填寫A或B），目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化．
③F中的現象為產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式Fe（OH）3．
（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是檢查是否漏水，上述操作正確的順序是：abdc（填序號）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
②b中反應所產生的I2的物質的量是1.0×10-5mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，1min后測得生成0.06molNH3，該時間段內平均反應速率為（　�。�
A．v（NH3）=0.06mol．L-1•min-1B．v（H2）=0.04mol．L-1•min-1
C．v（NH3）=0.12mol．L-1•min-1D．v（N2）=0.24mol．L-1•min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案