11．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從①流向②；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，④上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．①③④②C．②①③④D．③①②④

分析 在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答 解：在兩種金屬片相連浸入稀硫酸的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，電子從負(fù)極流向正極，負(fù)極上金屬失電子而導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，
①②相連時(shí)，外電路電流從①流向②，則①是正極、②是負(fù)極，金屬活動(dòng)性①＜②；
①③相連時(shí)，③為正極，則金屬活動(dòng)性①＞③；
②④相連時(shí)，④上有氣泡逸出，②為負(fù)極、④為正極，活動(dòng)性②＞④；
③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則③為負(fù)極、④為正極，活動(dòng)性③＞④，
通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是②①③④，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱，為高頻考點(diǎn)，明確金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與正負(fù)極關(guān)系是解本題關(guān)鍵，可以根據(jù)得失電子、電子流向、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向、反應(yīng)類型判斷正負(fù)極，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個(gè)水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個(gè)
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個(gè)原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3+是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2-是還原產(chǎn)物，⑥X3+具有氧化性．其中正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點(diǎn)）．
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.7---
沉淀完全時(shí)的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是pH超過(guò)8會(huì)使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
D．少量NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)﹤v(逆)的點(diǎn)是 ( )

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C. c點(diǎn) D．d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＜t2），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
反應(yīng)時(shí)間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n（SO2）=0.012mol
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

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