1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠粒總數(shù)為NA個

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．未說明氣體所處的狀態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量；
C．氮?dú)夂蚇O均是雙原子分子；
D．Fe（OH）3的膠體中膠粒是Fe（OH）3集合體．

解答 解：A.11.2L水的物質(zhì)的量不能計算，故A錯誤；
B.22.4L氣體未說明處于何種狀態(tài)下，不能計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．氮?dú)夂蚇O均是雙原子分子，即1mol兩種氣體的混合物，含有原子的物質(zhì)的量是2mol，個數(shù)是2NA個，故C正確；
D．Fe（OH）3的膠體中膠粒是Fe（OH）3集合體，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的是阿伏伽德羅常數(shù)以及常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，難度較小，注意膠體中膠粒是許多粒子集合體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度固定容積的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內(nèi)通入2molNO2，又達(dá)到新平衡時NO2的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．碳酸的電離方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．水的相對分子質(zhì)量為18，則一個水分子的質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{18}{{N}_{A}}$B．$\frac{18}{{N}_{A}}$g•mol-1C．18NA gD．$\frac{18}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NaAlO2→Al（OH）3→AlB．N2→NO2→HNO3
C．NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．FeS2→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求混合物中 鐵的質(zhì)量（　　）
A．22.4gB．11.2gC．20.4gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-
C．HClO═H++ClO-D．H2S?H++HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從①流向②；①③相連時，③為正極；②④相連時，④上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．①③④②C．②①③④D．③①②④

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