13．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．碳酸鈣與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B正確；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol•L-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．x+y＜nB．該化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率增大D．C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個(gè)水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個(gè)
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個(gè)原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠粒總數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步，如果直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2+和Fe2+分離除去，理由是：Cu2+也被完全沉淀了．現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2+，其中最好選：②．
①KMnO4     ②H2O2    ③NaClO     ④濃HNO3
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有①③．
①Cu（OH）2     ②氨水     ③Cu2（OH）2CO3     ④NaOH
（3）直接加熱溶液，蒸干不能（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁．回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol•L-1的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤(pán)天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、燒杯．在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱如圖1是坩堝．

（2）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（3）操作③中洗滌如何操作向過(guò)濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次
（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制備CO2氣體，并通入濾液B中制取Al（OH）3時(shí)，結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一．你認(rèn)為乙的分析是否合理？合理．若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因2OH-+CO2=CO32-+H2O．（若你認(rèn)為不合理，該空不作答）
丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)幫助該同學(xué)注明該裝置中的試劑名稱為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化，②X是氧化劑，③X3+是氧化產(chǎn)物，④X具有氧化性，⑤Y2-是還原產(chǎn)物，⑥X3+具有氧化性．其中正確的是（　　）
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)﹤v(逆)的點(diǎn)是 ( )

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C. c點(diǎn) D．d點(diǎn)

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