6．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求混合物中 鐵的質(zhì)量（　　）
A．22.4gB．11.2gC．20.4gD．5.6g

分析 鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，計算生成4.48L氫氣時消耗Fe、H2SO4的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)化學(xué)方程式表示出與氧化鐵反應(yīng)消耗Fe、H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量列方程計算．

解答 解：鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，
反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則：
   Fe+H2 SO4=FeSO4+H2↑
0.2mol  0.2mol    0.2mol
設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則：
 Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
xmol  xmol  
由題意可知，（x+0.2）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=54.4g，
解得x=0.2mol，
混合物中m（Fe2O3）=0.2 mol×160 g•mol-1=32 g，
則混合物中含有Fe的質(zhì)量為m（Fe）=54.4g-32g=22.4g，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析思維能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列可逆反應(yīng)達到平衡后，加壓或降低溫度都可使平衡向逆方向移動的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1
（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1
②圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．該電池負極的電極反應(yīng)為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰．陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：
，
寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下11.2L的水中含有0.5 NA個水分子
B．22.4LN2所含的電子數(shù)是14NA個
C．常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個原子
D．含107g Fe（OH）3的膠體中膠�？倲�(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10mL的a：鹽酸和b：醋酸中．
①若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a=b．
②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a＜b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
C．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．常溫常壓下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成22.4L（標準狀況）H2，則該混合物的組成可能是（　　）
A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　　）
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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