Question

【題目】用18.4mol·L-1的濃硫酸，配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，請回答以下問題：

（1）需要18.4 mol·L-1的濃硫酸________mL。

（2）配制時不需要用到的儀器有_________（填儀器的標號）。

A．托盤天平 B．燒杯 C．量筒 D．燒瓶 E．250mL容量瓶 F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管 H．鐵架臺（帶鐵夾） I．玻璃棒

（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是_________。

A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；

E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；

F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切。

（4）進行A步操作的時候，應該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）__________。

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因___________________（寫出其中2個）。

Answer 1

【答案】 5.4 ADEH DACBEGF ① 量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線；濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移時沒有冷卻；計算濃硫酸的體積時計算值偏高

【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有100×10－3×1=V×10－3×18.4，V=5.4mL；（2）配制硫酸需要的儀器是量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，因此不需要的儀器是ADEH；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，因此操作順序是DACBEGF；（4）量筒是粗測的儀器，應選大而接近的，故選擇①；（5）分析誤差用c=n/V=m/MV，因此引起誤差偏高的是量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線；濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移時沒有冷卻；計算濃硫酸的體積時計算值偏高。